【題目】下列從海洋中提取或提純物質(zhì)的生產(chǎn)或?qū)嶒灹鞒讨校缓侠淼氖?/span>______（填字母）。

A.海水提溴：海水濃縮溴蒸氣液溴

B.海水提鎂：海灘貝殼石灰乳MgO鎂

C.海帶提碘：海帶灼燒濾液含碘有機溶液碘晶體

D.海鹽提純：海鹽精鹽濾液食鹽晶體

【答案】BD

【解析】

A.海水提溴的流程為：海水濃縮溴蒸氣液溴，A合理；

B.海水提鎂的流程為：海灘貝殼石灰乳加鹽酸溶解，蒸發(fā)濃縮、降溫結晶得到氯化鎂晶體，再在HCl氣流中加熱得無水氯化鎂，最后電解熔融氯化鎂得金屬鎂，B不合理；

C.海帶提碘的流程為：海帶灼燒濾液含碘有機溶液碘晶體，C合理；

D.海鹽提純的流程為：海鹽精鹽濾液食鹽晶體，碳酸鈉溶液要在氯化鋇溶液之后使用，以除去過量的氯化鋇，D不合理；

故合理選項是BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是

A.

B.

C.

D. =1000Vρ/(17V+22400)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請把下列現(xiàn)象中濃硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)寫填在對應的空白處：

（1）把濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，則濃硫酸表現(xiàn)___（填“脫水性”或“氧化性”)；

（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間，質(zhì)量增加，則濃硫酸表現(xiàn)出___(填“吸水性”或“脫水性”)；

（3）濃硫酸與碳共熱時發(fā)生反應2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在該反應中，濃硫酸表現(xiàn)出___（填“酸性”或“強氧化性”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3、SO2和Cl2是中學化學常見的氣體，研究其性質(zhì)和制備具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗室中干燥氨氣常用的干燥劑是___（填“堿石灰”或“五氧化二磷”）。

（2）某同學用干燥的圓底燒瓶收集滿一瓶干燥氨氣，進行噴泉實驗并取得成功。說明氨氣___（填“極易”或“不易”)溶于水；圓底燒瓶中溶液變紅色，說明氨水呈___（填“酸性”或“堿性”)。

（3）某興趣小組為驗證SO2和Cl2的漂白性；設計了如下方案（尾氣處理裝置未畫出）。

①如圖甲所示，向品紅溶液中通入SO2，同學們發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色了，停止通氣體，加熱試管，發(fā)現(xiàn)溶液呈___（填“紅”或“無”）色；

②如圖乙所示，將干燥的Cl2和SO2按體積比1：l混合通入石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變紅，不褪色，用化學方程式解釋之：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）五種物質(zhì)中：①CH3CHO②CH3CH2OH③④HCOOC2H5⑤CH3COOH

（1）能與NaOH溶液反應的有________（填寫序號，下同）；

（2）能發(fā)生銀境反應的有________；

（3）既能發(fā)生酯化反應，又能發(fā)生消去反應的有___________；

（4）能和NaHCO3反應的有______________。

（II）下列物質(zhì)是幾種常見香精的主要成分

（1）薄荷腦的分子式為___________。

（2）鑒別薄荷腦和百里香酚，可選用的試劑是___________。

（3）下列對于桂醛的說法不正確的是___________。

A.可發(fā)生加聚反應 B．可發(fā)生取代反應

C．可發(fā)生氧化反應 D．最多可與2molH2發(fā)生加成反應

（4）寫出百里香酚與足量濃溴水反應的化學方程式：_______________________。

（5）寫出往百里香酚鈉溶液中通入CO2氣體的化學反應方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上已經(jīng)實現(xiàn)CO2與H2反應合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。請回答：

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_____________________。

（2）達到平衡狀態(tài)的時刻是__________min(填“3”或“10”)。

（3）在前10min內(nèi)，用CO2濃度的變化表示的反應速率(CO2)=_________mol/(L·min)。

（4）10min時體系的壓強與開始時壓強之比為____________。

（5）該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值是____________。

（6）已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH= -90.1kJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.1kJ·mol-1，則CO2與H2反應合成CH3OH(g)的熱化學方程式為_______________，反應在10 min內(nèi)所放出的熱量為_____kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如圖：

下列說法正確的是

A. 反應①、②均是取代反應

B. 反應③、④的原子利用率均為100％

C. 與乙酸乙酯互為同分異構體的酯類化合物有2種

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A(C2H2)是基本有機化工原料。由A制備高分子降解塑料(PVB)和IR的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：

已知：①RCHO++H2O；

②RBrRCOOH。

試回答下列問題：

（1）過程①的反應類型為___，B中含氧官能團的名稱是___。

（2）反應⑧的化學方程式為___。反應③的化學方程式為___。

（3）關于過程②，下列說法正確的是___(填序號)。

a.反應②屬于縮聚反應

b.生成的高分子化合物還能與溴水反應而使其褪色

c.該高分子鏈節(jié)具有和其單體完全一樣的結構

d.生成的高分子材料具有熱塑性，且為混合物

e.通過質(zhì)譜儀測得該高分子的平均相對分子質(zhì)量為30444，可推知其n約為354

（4）F分子中最多有___個原子共平面，D的結構簡式是___。

（5）G與E互為同分異構體，則G的所有同分異構體中含有碳碳雙鍵的結構(包含E在內(nèi)且不考慮順反異構)共有___種。(已知碳碳雙鍵與羥基直接相連不穩(wěn)定，不考慮)

（6）利用題目信息，以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成丁二酸乙二酯，寫出合成路線___(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以前實驗室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30—35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度表 （g/100g水）

溫度

溶解度

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

—

—

—

—

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

—

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

①反應控制在30—35℃，是因為高于35℃NH4HCO3會分解，低于30℃則反應速率降低 ，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為________________；

②加料完畢，保溫30分鐘，目的_________；

③過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當試劑并作進一步處理，使_________________（填化學式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體。

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