18．下列物質(zhì)不屬于有機化合物的是（　　）
A．CO（NH2）2B．HOCOOHC．H2NCH2COOHD．CCl4

分析 含有碳元素的化合物，或碳氫化合物及其衍生物總稱為有機化合物，簡稱有機物．無機物是無機化合物的簡稱，通常指不含碳元素的化合物．少數(shù)含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、氰化物等也屬于無機物．無機物大致可分為氧化物、酸、堿、鹽等．熟記常見的有機物．

解答 解：A．CO（NH2）2是有機物，屬于羰基銨，故A錯誤；
B．HOCOOH為碳酸組成和結(jié)構(gòu)屬于無機物，故B正確；
C．H2NCH2COOH是氨基酸屬于有機物，故C錯誤；
D．CCl4 是鹵代烴屬于有機物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了有機物概念，了解有機物與無機物的區(qū)別和性質(zhì)的區(qū)別是解題關(guān)鍵，物質(zhì)結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵、鋁和銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）生產(chǎn)中含有一種鐵碳化合物X （Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后，溶液中含有的大量陽離子是Fe2+、Fe3+、H+．
（2）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖．
回答下列問題：
①操作Ⅰ所用的分離儀器名稱是過濾；操作Ⅱ的名稱是洗滌，該操作的具體方法是向漏斗中加入蒸餾水到剛浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復此操作2～3次．
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
③請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．氮化鈣（Ca3N2）是一種重要的化學試劑．某化學興趣小組設(shè)計制備氮化鈣并測定其純度的實驗如下：

I．氮化鈣的制備
（1）氮化鈣的電子式為；連接裝置后，檢查裝置氣密性的方法是檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A中分液漏斗的活塞，向E中加入蒸餾水，微熱A中的圓底燒瓶，E中有氣泡冒出，冷卻后，E中玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好．
（2）裝置A中每生成標準狀況下4.48L N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA．
（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．裝置E的作用是吸收水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入D裝置．
（4）實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；②③①⑤④（請按正確的順序填入下列步驟的代號）．
①加熱D處的酒精噴燈；②打開分液漏斗活塞；③加熱A處的酒精燈；④停止加熱A處的酒精燈；⑤停止加熱D處的酒精噴燈
（5）請用化學方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣，寫出實驗操作及現(xiàn)象取少量產(chǎn)物于試管中，加入適量蒸餾水（或鹽酸），用排水法收集到無色氣體，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鈣
II．測定氮化鈣的純度
①稱取4.0g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol•L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋至200.00mL；
②取20.00mL稀釋后的溶液，用0.20mol•L-1NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，達到滴定終點時，消耗標準溶液25.00mL．
（1）氮化鈣的質(zhì)量分數(shù)為92.5%．
（2）達到滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù)將使測定結(jié)果偏低 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如表：
X與Al同周期，金屬性最強
Y與Al同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Z常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體
W單質(zhì)紫黑色，遇淀粉溶液顯藍色
（1）X元素的名稱是鈉；Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；W在元素周期表中的位置是第五周期第ⅦA族；
（2）請寫出Al與X元素最高價氧化物所對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）判斷非金屬性Z＞Y（填“＞”或“＜”），請用離子方程式進行說明：Cl2+H2S=S+2H++2Cl-或Cl2+S2-=S+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．（1）某同學設(shè)計如圖1裝置制取少量溴苯，寫出實驗室制取溴苯的化學方程式．
（2）上述反應(yīng)發(fā)生后，在錐形瓶中加入硝酸銀溶液觀察到的現(xiàn)象是淺黃色沉淀
（3）該裝置中長直導管a的作用冷凝回流并導氣，錐形瓶中的導管為什么不插入液面下？HBr極易溶于水，防止水倒吸入燒瓶中．
（4）石油分餾裝置圖如圖2所示，冷凝管里水流的方向應(yīng)下端進，上端出．溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口附近位置，以測量餾分蒸汽的溫度．蒸餾燒瓶中放幾片碎瓷片的目的是防止暴沸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．14g分子式為CnH2n的烴中含有的C-H鍵的數(shù)目一定為2NA
B．1mol Fe與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣為22.4L
C．1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．0.1mol H2S分子中含氫離子數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中若干種離子組合而成，現(xiàn)取適量X溶液進行如下實驗：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：氣體ACO2；氣體BNH3；沉淀甲Al（OH）3．
（2）X溶液中一定存在的離子是CO32-、AlO2-、Na+，
（3）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（4）白色沉淀乙一定含有BaCO3，可能含有BaSO4；要進一步確定其組成的操作是在沉淀乙中加入稀鹽酸，若白色沉淀完全溶解，則沉淀乙只有BaCO3，若部分溶解，則沉淀由BaCO3和BaSO4組成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某鏈狀有機物分子中含有m個-CH3、n個-CH2-、a個-CH-，其余為-Cl，則-Cl的數(shù)目為（　�。�
A．a+2-mB．a+m+nC．2n+3a-mD．2+a+2n-m

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氫氧化鋁可用于阻燃和藥物等領(lǐng)域．
（1）已知：Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33．實驗室利用Al2（SO4）3溶液與氨水反應(yīng)制備Al（OH）3，若使反應(yīng)后的溶液中c（Al3+）＜1.3×10-6 mol•L-1，應(yīng)控制溶液pH5．
（2）Al（OH）3可添加到可燃性高聚物中用作阻燃劑，請寫出兩條其阻燃的原因：Al（OH）3受熱分解吸熱，抑制聚合物升溫；使可燃性高聚物濃度下降；或受熱分解放出水汽稀釋可燃性氣體和氧氣的濃度；或分解產(chǎn)生的Al2O3可隔絕氧氣；或使塑料等高聚物炭化而不易產(chǎn)生揮發(fā)性物質(zhì)，從而阻止火焰蔓延．
（3）胃舒平藥片中含有Al（OH）3和三硅酸鎂（Mg2Si3O8•5H2O）等．通過下列實驗測定藥片中Al（OH）3含量．
已知：測定過程中，EDTA與Al3+、Mg2+、Zn2+均按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的pH如表所示：
金屬離子Al3+Zn2+Mg2+
與EDTA反應(yīng)的pH45～69.5～10
步驟一：準確稱取0.7425g Zn（NO3）2•6H2O，用蒸餾水溶解，定容成250mL Zn（NO3）2標準溶液；另配制EDTA溶液250mL，取25.00mL EDTA溶液，調(diào)pH為5～6并加入指示劑，用Zn（NO3）2標準溶液滴定至終點，消耗Zn（NO3）2標準溶液50.00mL．
步驟二：取10片（0.45g/片）胃舒平研細，稱取2.2500g研細后的粉末，加入足量鹽酸和蒸餾水，煮沸、過濾、洗滌沉淀2次，洗滌液與濾液合并，定容成250mL溶液A．
步驟三：移取5.00mL溶液A，調(diào)pH=4，準確加入步驟一中配制的EDTA溶液25.00mL，煮沸，充分反應(yīng)后，調(diào)pH為5～6并加入指示劑，以步驟一中配制的Zn（NO3）2標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗Zn（NO3）2標準溶液20.00mL．
①計算每片胃舒平中Al（OH）3的質(zhì)量．
②步驟一滴定終點時俯視讀數(shù)，會使測得胃舒平藥片中Al（OH）3的質(zhì)量偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�

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