8.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.小蘇打溶液呈堿性的原因:HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B.向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
C.將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D.少量A1Cl3溶液滴入過量氨水中:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

分析 A.碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子;
B.硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二價鐵離子;
C.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水;
D.不符合反應(yīng)客觀事實.

解答 解:A.碳酸氫根離子水解的離子方程式:HCO3-+H2O?OH-+H2CO3,故A錯誤;
B.向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸:3Fe(OH)2+NO3-+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑,故B錯誤;
C.將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合,離子方程式:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,故C正確;
D.少量A1Cl3溶液滴入過量氨水中,反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨,離子方程式:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+,故D錯誤;
故選:C.

點評 本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響,選項BC為易錯選項.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列化學(xué)用語既能表示一種元素,又能表示一個原子,還能表示一種物質(zhì)的是(  )
A.OB.ZnC.N2D.CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.CO和H2在一定條件下可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH,下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下一定達到最大限度的是( 。
A.CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇
B.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零
C.CO和H2以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成甲醇
D.反應(yīng)體系中甲醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.反應(yīng)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O可制備高效消毒劑ClO2.對于該反應(yīng),下列說法正確的是( 。
A.H2SO4是氧化劑B.NaClO3被氧化C.ClO2是氧化產(chǎn)物D.Na2SO3是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是原子半徑最小的元素,Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0,Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布,W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是( 。
A.X與Y形成的化合物只有一種
B.原子半徑的大小順序:r(R)>r(W)>r(Y)
C.元素R的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
D.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.亞硝酸(HN02)在工業(yè)上用于有機合成,既具有氧化性又具有還原性,而且氧化性比還原性突出得多.回答下列問題:
(1)亞硝酸是一種中強酸,寫出其電離方程式HN02?H++N02-
(2)HNO2及NaN02均可將溶液中的I-氧化為I2,這個反應(yīng)可用于分析測定.
①HNO2中,N元素的化合價為+3.
②在酸性條件下,NaN02與KI按物質(zhì)的量之比l:1恰好完全反應(yīng),含氮產(chǎn)物為NO(填化學(xué)式).
③要得到穩(wěn)定的HN02溶液,可以往冷的濃NaN02溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)中不適合使用的是bde(填序號).
a.磷酸   b.二氧化碳   c.稀硫酸   d.二氧化硫   e.次氯酸
(3)HNO2的工業(yè)制法是:將二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中,即生成亞硝酸的水溶液.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:NO2+NO+H2O=2HNO2
(4)亞硝酸鹽對人體健康的損害不亞于農(nóng)藥.可采用電解法除去.電解含Ce3+、NO2-的廢水除去NO2-,其次是再生Ce4+,其原理如圖所示.
①Ce4+從電解槽的a(填字母序號)口流出.
②寫出陰極的電極反應(yīng)式NO2-+2H++e-=NO↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列化學(xué)用語正確的是(  )
A.CO2的比例模型:
B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2CH2
D.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子:${\;}_{8}^{18}$O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO+2[Ag(NH32]++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
B.硝酸銀溶液中滴加過量氨水:Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH${\;}_{4}^{+}$
C.將NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合至中性:H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+H2O
D.向氨水通入足量SO2:SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)能量的敘述不正確的是( 。
A.活化能的大小對化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響
B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)變化中發(fā)生能量變化的主要原因
C.鹽酸和NaOH(aq)反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4(aq)和Ca(OH)2(aq)反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H=+2 x283.0kJ/mol

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