A. | 小蘇打溶液呈堿性的原因:HCO3-+H2O?H3O++CO32- | |
B. | 向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O | |
C. | 將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O | |
D. | 少量A1Cl3溶液滴入過量氨水中:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
分析 A.碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子;
B.硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二價鐵離子;
C.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水;
D.不符合反應(yīng)客觀事實.
解答 解:A.碳酸氫根離子水解的離子方程式:HCO3-+H2O?OH-+H2CO3,故A錯誤;
B.向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸:3Fe(OH)2+NO3-+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑,故B錯誤;
C.將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合,離子方程式:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,故C正確;
D.少量A1Cl3溶液滴入過量氨水中,反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨,離子方程式:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+,故D錯誤;
故選:C.
點評 本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響,選項BC為易錯選項.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇 | |
B. | 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零 | |
C. | CO和H2以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成甲醇 | |
D. | 反應(yīng)體系中甲醇的物質(zhì)的量濃度不再變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2SO4是氧化劑 | B. | NaClO3被氧化 | C. | ClO2是氧化產(chǎn)物 | D. | Na2SO3是還原劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X與Y形成的化合物只有一種 | |
B. | 原子半徑的大小順序:r(R)>r(W)>r(Y) | |
C. | 元素R的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 | |
D. | Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO2的比例模型: | |
B. | 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O | |
C. | 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2CH2 | |
D. | 原子核內(nèi)有10個中子的氧原子:${\;}_{8}^{18}$O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O | |
B. | 硝酸銀溶液中滴加過量氨水:Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH${\;}_{4}^{+}$ | |
C. | 將NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合至中性:H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+H2O | |
D. | 向氨水通入足量SO2:SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 活化能的大小對化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響 | |
B. | 化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)變化中發(fā)生能量變化的主要原因 | |
C. | 鹽酸和NaOH(aq)反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4(aq)和Ca(OH)2(aq)反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol | |
D. | CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H=+2 x283.0kJ/mol |
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