Question

X₂、Y₂單質(zhì)在一定條件下有如下反應(yīng)：X₂+Y₂+H₂O→HXO₃+HY（未配平）．
按要求回答下列問題：
（1）X₂、Y₂可能的組合是______．
a．F₂、Br₂b．I₂、Cl₂c．C1₂、O₂d．Br₂、N₂
（2）試比較X₂、Y₂、HXO₃的氧化性強弱：______[用（1）中所選的X₂、Y₂回答，下同]．判斷HXO₃+HX能否反應(yīng)：______（填“能”或“不能”）．若能反應(yīng)，請寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，若不能反應(yīng)，請說明理由：______．
（3）若用KX制取HX，不能選用濃硫酸的原因是______．（用化學(xué)方程式表示）
（4）工業(yè)上測定某產(chǎn)品中YO^-的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KX溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成X₂，試寫出上述反應(yīng)的離子方程式：______．
（5）Fe²⁺、Fe³⁺、X₂、X^-、Y^-五種微粒中的兩種微粒A（陽離子）和B在溶液中能相互反應(yīng)生成X₂，向含微粒A的溶液中滴入足量lmol/LNa₂S溶液，生成的沉淀C與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)，過濾，殘渣D再與稀硫酸完全反應(yīng)生成E溶液．則生成的沉淀C的成份是（填化學(xué)式）______．E溶液中陽離子除H⁺外，另外的陽離子的檢驗方法是______．

Answer 1

（1）X由0價變成+5價，化合價升高5價，1分子X₂反應(yīng)至少升高10價；Y有0價變成-1價，化合價降低2價，1分子Y₂反應(yīng)至少降低2價，化合價變化的最小公倍數(shù)為10，所以Y₂的化學(xué)計量數(shù)為5，X₂的化學(xué)計量數(shù)為1，再根據(jù)觀察法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，配平后的反應(yīng)方程式為X₂+5Y₂+6H₂O=2HXO₃+10HY，反應(yīng)中，氧化性關(guān)系為：X₂＜Y₂，
a．Br₂ F₂，氟單質(zhì)在溶液中與水反應(yīng)，不能夠氧化溴單質(zhì)，故a錯誤；
b．I₂ C1₂，氯氣氧化性大于碘單質(zhì)，在溶液中能夠?qū)⒌鈫钨|(zhì)氧化成碘酸，故b正確；
C．C1₂ O₂，氧氣在溶液中不能夠?qū)⒙葰庋趸�成氯酸，故c錯誤；
d．N₂ Br₂，氮氣的穩(wěn)定性很強，溴不能將氮氣氧化成硝酸，故d錯誤；
故答案為：b；
（2）根據(jù)方程中氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物＞還原產(chǎn)物＞還原劑，所以氧化性：Cl₂＞HIO₃＞I₂；HIO₃+5HI=3I₂+3H₂O，所以HXO₃+HX能反應(yīng)；
故答案為：Cl₂＞HIO₃＞I₂；能；HIO₃+5HI=3I₂+3H₂O；
（3）濃硫酸有強氧化性能氧化HI，用KI制取HI，不能選用濃硫酸，其原因是2HI+H₂SO₄（濃）=SO₂↑+I₂+2H₂O，
故答案為：2HI+H₂SO₄（濃）=SO₂↑+I₂+2H₂O；
（4）一定量ClO^-的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成I₂，其反應(yīng)的離子方程式：ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O，
故答案為：ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O；
（5）A（陽離子）和B在溶液中能相互反應(yīng)生成X₂，則A為Fe³⁺，B為I^-；向含F(xiàn)e³⁺的溶液中滴入足量l mol/LNa₂S溶液，其反應(yīng)為2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓，
Fe²⁺+S^2-=FeS↓，所以生成的沉淀C為S和FeS；生成的沉淀C與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)，過濾，殘渣D為FeS再與稀硫酸完全反應(yīng)生成FeSO₄溶液；檢驗Fe²⁺的存在，先加硫氰化鉀溶液，如果無現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅色，說明含有Fe²⁺，
故答案為：FeS和S；取少量E 溶液滴入KSCN溶液時無現(xiàn)象，再向其中滴入氯水后溶液呈血紅色，則E溶液中有Fe²⁺．