Question

【題目】某學習小組用凱氏定氮法(Kjeldahl method)來測定農產品中氮的含量，測定過程如下:

I.用熱濃硫酸處理0.25g谷物樣品，把有機氮轉化為銨鹽。

II.用下圖所示裝置處理上述銨鹽(夾持裝置略去)。

回答下列問題:

(1)實驗前要檢驗B裝置的氣密性，具體操作為______________________________。

(2)盛放氫氧化鈉溶液的儀器名稱為__________________；玻璃管2的作用是___________________；圓底燒瓶中碎瓷片的作用是_________________________________________。

(3)將“谷物處理后所得的銨鹽”加入三頸瓶中，打開玻璃塞、旋開K2，加入足量氫氧化鈉溶液，關閉K2，打開K1，點燃酒精燈使水蒸氣進入B裝置。

①B裝置中反應的離子方程式為_______________________________。

②C裝置冰水混合物的作用是__________________________________。

III.滴定、計算氮的含量

(4)取下錐形瓶，加入指示劑，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，重復滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液。

①該滴定的指示劑應選擇____________________。

a.甲基橙 b.配酞 c.甲基橙或酚酞

②該谷物樣品中氮的百分含量為_____________。(保留2位小數(shù))

Answer 1

【答案】 關閉K1、K2，錐形瓶中加水浸沒導管，微熱三頸燒瓶，錐形瓶內的導管口產生氣泡，松手后，倒吸一段水柱，不下降，氣密性良好 分液漏斗 避免b中壓強過大 防止溶液暴沸 NH4++OH- NH3↑+H2O 降低溫度，使氨氣被充分吸收 a 17.20%或17.19%

【解析】（1）實驗前要檢驗B裝置的氣密性，具體操作為：關閉K1、K2，錐形瓶中加水浸沒導管，微熱三頸燒瓶，錐形瓶內的導管口產生氣泡，松手后，倒吸一段水柱，不下降，氣密性良好；(2)氫氧化鈉溶液盛放在分液漏斗中，玻璃管2用是起到平衡壓強的作用，避免b中壓強過大；燒瓶中碎瓷片的作用是防止溶液暴沸。(3)①B裝置中反應的離子方程式為：NH4++OH- NH3↑+H2O ；②C裝置冰水混合物可以降低溫度，使氨氣被充分吸收；（4）用強堿滴定酸，故用甲基橙作指示劑，選a；②n(NH3)+n(OH-)=n(H+)，代入數(shù)據(jù)可得n(NH3)=0.00307mol，該谷物樣品中氮的百分含量為0.00307mol ×14g/mol/0.25g==17.19%。