Question

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2 ． 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是 ．
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2 ， 其反應(yīng)的離子方程式為；若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 ．
（3）停止通氣后，再給B，D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B： ， D： ．
（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示） ．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)
（2）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++2H2O+Cl2↑；3×6.02×1023
（3）褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；溶液沒(méi)有明顯變化
（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
【解析】解：（1）塞子沒(méi)有取下來(lái)，打開(kāi)活塞時(shí)，空氣無(wú)法進(jìn)入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)，液體無(wú)法流出，故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)；（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2 ， 需加熱，為二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子反應(yīng)為：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++2H2O+Cl2↑，在MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O中每有4mol HCl參與反應(yīng)，被氧化的氯化氫是2mol，即被氧化的氯化氫占參與反應(yīng)的50%，6 molHCl參加反應(yīng)被氧化的氯化氫是3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA=3×6.02×1023 ， 故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++2H2O+Cl2↑；3×6.02×1023；（3）次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的．加熱時(shí)，次氯酸漂白過(guò)的溶液無(wú)變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)會(huì)變成紅色，故答案為：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；溶液沒(méi)有明顯變化；（4）二氧化硫與氯氣等物質(zhì)的量反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，鹽酸和硫酸都不具有漂白性，化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；故答案為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
A用于制備SO2 ， 可用Na2SO3與硫酸反應(yīng)制取，B用于檢驗(yàn)二氧化硫的生成，E用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，D用于檢驗(yàn)氣體的漂白性，C用于吸收尾氣．（1）使用分液漏斗時(shí)應(yīng)取下塞子，使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng)，保證液體順利流出；（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2 ， 為二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)生成氯氣；根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；（3）SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；（4）氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，二氧化硫與氯氣等物質(zhì)的量反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，鹽酸和硫酸都不具有漂白性．