Question

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ）

A. 生成42.0LN2（標準狀況）

B. 有0.250molKNO3被氧化

C. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.25mol

D. 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)反應方程式可知，每當生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，據(jù)此答題。

10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑中N元素化合價由1/3、+5價變?yōu)?/span>0價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，根據(jù)反應方程式可以知道，每當生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2mol KNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol。

A.生成2molN2，在標準狀況下的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故A錯誤；

B.由反應可以知道，NaN3發(fā)生氧化反應，KNO3發(fā)生還原反應，被還原的硝酸鉀的物質(zhì)的量為2mol×=0.25mol，故B錯誤；

C.結合方程式可知，參加反應KNO3的物質(zhì)的量=2mol×2/16=0.25mol，中N元素化合價由+5價降低為0價，故轉(zhuǎn)移電子為0.25mol×5=1.25mol，故C錯誤；

D.轉(zhuǎn)移10mol電子被氧化的N原子為30mol，則轉(zhuǎn)移1.25mol電子被氧化的N原子的物質(zhì)的量為=3.75mol，故D正確。

故選D。