11．想一想：Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液體）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類（　�。�
①75%的酒精溶液�、谙跛徕c�、蹓A石灰�、芏�?jié){．
A．①④B．②C．②③D．③④

分析 混合物是兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，純凈物是單一的一種物質(zhì)，由同種分子構成的物質(zhì)是純凈物，由不同種分子構成的物質(zhì)是混合物．

解答 解：混合物是兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，純凈物是單一的一種物質(zhì)，由同種分子構成的物質(zhì)是純凈物，由不同種分子構成的物質(zhì)是混合物．
Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、純醋酸（液態(tài)）都只含有一種物質(zhì)，是純凈物．
①．75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故①錯誤；
②、硝酸鈉是純凈物，故②正確；
③．堿石灰是混合物，故③錯誤；
④．豆?jié){是蛋白質(zhì)，水等的混合物，故④錯誤．
故選B．

點評 本題考查混合物純凈物的概念，注意對概念的理解和區(qū)分，正確從宏觀組成和微觀構成兩個角度來把握，還要注意特殊情況，比如碳單質(zhì)和金屬單質(zhì)及稀有氣體都是又原子直接構成的，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同
B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
C．鐵鍋生銹的正極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應為：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列各組物質(zhì)只用膠頭滴管和試管就能鑒別的是（　　）
A．KOH溶液與AlCl3溶液B．AlCl3溶液與氨水
C．NaAlO2溶液與鹽酸D．NaHCO3溶液與鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法錯誤的是（　　）
A．H2SO4、HClO、BaCO3是電解質(zhì)
B．生石灰與水混合發(fā)生化學、物理變化
C．丁達爾效應可以區(qū)分溶液與膠體
D．光導纖維中所用材料為晶體硅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某實驗小組用0.50mol•L-1  NaOH溶液和0.50mol•L-1  硫酸溶液進行反應熱的測定，實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應的熱化學方程式生成1mol H2O（l）時的反應熱為-57.3kJ•mol-1$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表所示．
溫度
次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫
度t2/℃		溫度差
平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
①近似認為0.50mol•L-1  NaOH溶液和0.50mol•L-1 硫酸溶液的密度都是1.0g•mL-1，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1．則生成1mol H2O（l）時的反應熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
②上述實驗數(shù)值結(jié)果與-57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是（填字母）b．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（3）若將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol•L-1 的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關系為△H1=△H2＜△H3；．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途，請用離子方程式表示下列用途的原理．
①氯化鐵做凈水劑Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+；
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）吸收劑X的化學式為FeCl2；氧化劑Y的化學式為NaClO．
（3）堿性條件下反應①的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應的化學方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)復分解反應原理分析反應發(fā)生的原因K2FeO4溶解度小，析出晶體，促進反應進行．
（5）K2FeO4 在水溶液中易發(fā)生反應：4FeO42+10H2O?4Fe（OH）3+8OH+3O2↑．在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號）．
A．H2O
B．稀KOH溶液、異丙醇
C．NH4Cl溶液、異丙醇
D．Fe（NO3）3溶液、異丙醇
（6）可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度，有關反應離子方程式為：
①FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe（OH）3↓+OH-
②2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
③Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應后過濾濾液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為18.93mL．則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為63.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①在標準狀況下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
②46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA
③標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.5NA
④0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為NA
⑤常溫下，當7.1gCl2全部溶于水，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.1NA
⑥標準狀況下，1L CCl4所含分子數(shù)為$\frac{1}{22.4}$NA
⑦0.1molCl2與過量的鐵反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA．
A．①②③④⑤B．①②⑦C．②③⑤⑥D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　　）
A．
配制溶液		B．
中和滴定
C．
測定中和反應的反應熱		D．
構成銅鋅原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③
3④⑤⑥⑦
（1）⑥的最低負價是-2；⑦的最高價含氧酸的化學式為HClO4．
（2）③、④、⑦的簡單離子半徑由大到小的順序為Cl-＞F-＞Na+用離子符號表示）．
（3）⑦的單質(zhì)電子式為，由②、④兩種元素的原子按1：1組成化合物的電子式為．
（4）②、⑥的單質(zhì)中更易與①的單質(zhì)反應的是氧氣，用原子結(jié)構的理論解釋原因是同一主族從上到下，原子半徑增大，得電子能力減弱，元素的非金屬減弱，所以氧氣的氧化性比硫強．
（5）④、⑤的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）若用①、②的單質(zhì)和④的最高價氧化物對應水化物的溶液設計成化學電源，則該電池負極的電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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