16．煤干餾可以制得苯、甲苯、二甲苯等重要的化工原料，其中甲苯的二溴代物共有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．11種B．10種C．9種D．8種

分析 采取分類討論書寫法，當(dāng)兩個(gè)Br取代甲基上的H時(shí)、當(dāng)有一個(gè)溴取代甲基上的H，另外一個(gè)溴取代苯環(huán)上的H時(shí)、當(dāng)2個(gè)溴都取代苯環(huán)上的H時(shí)分別有多少中結(jié)構(gòu)，注意不能重復(fù)書寫，以此解答該題．

解答 解：甲苯中，①當(dāng)兩個(gè)Br取代甲基上的H時(shí)有1種結(jié)構(gòu)；
②當(dāng)有一個(gè)溴取代甲基上的H，另外一個(gè)溴取代苯環(huán)上的H，苯環(huán)上可以有鄰、間、對(duì)3種位置，故二溴代物有3種結(jié)構(gòu)；
③當(dāng)2個(gè)溴都取代苯環(huán)上的H時(shí)，采用定一議二的方法，當(dāng)其中一個(gè)溴在甲基的鄰位時(shí)，另外一個(gè)溴還有4種位置，故此二溴代物有4種結(jié)構(gòu)；當(dāng)其中一個(gè)溴在甲基的間位時(shí)，另一個(gè)溴有2種位置，故二溴代物有2種結(jié)構(gòu)，
綜上所述，二溴代物的結(jié)構(gòu)有1+3+4+2=10種，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的書寫，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，中等難度，解題關(guān)鍵要搞清取代基的異構(gòu)體及等效H原子判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個(gè)電子．
（1）寫出A、B、C、D元素名稱：A氧，B鈉，C鎂，D氯
（2）寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．B的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．D在周期表的位置：第3周期第ⅦA．寫出C的原子符號(hào)2412Mg．
（3）分別寫出B、D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式NaOH，HClO4．
（4）寫出單質(zhì)A與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O．
（5）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S．
（6）用電子式表示B與D形成的化合物的過程：．
（7）C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．氟烷（分子式C2HF3ClBr）可以看作乙烷中的H原子被F、Br、Cl等原子取代的產(chǎn)物．它是一種全身麻醉藥，根據(jù)你所學(xué)知識(shí)判斷，它的同分異構(gòu)體數(shù)目為（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有機(jī)物M的分子式為C4H8O3，相同條件下，等量的M分別與足量的碳酸氫鈉溶液、鈉完全反應(yīng)，產(chǎn)生等體積的CO2和H2．M的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量180g）是一種淺黃色晶體，難溶于水，受熱分解（文獻(xiàn)顯示其及應(yīng)方程式為FeC2O4•2H2O═FeO+CO↑+CO2↑+2H2O）．
某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置，探究草酸亞鐵晶體的分解反應(yīng)

（1）該裝置存在的明顯缺陷沒有處理尾氣中的CO氣體，會(huì)造成大氣污染．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②打開活塞K1，通入一段時(shí)間的N2，再關(guān)閉活塞K1；③先點(diǎn)燃E處的酒精燈，再點(diǎn)燃A處的酒精燈．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，證明分解生成CO2的現(xiàn)象是C中澄清石灰水變渾濁；而E處黑粉末變紅，證明草酸亞鐵分解產(chǎn)中CO，若只通過F中的現(xiàn)象證明產(chǎn)生CO，則需要在C和D之間增加盛有NaOH溶液的洗氣瓶．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，有同字打開K1，又通入一段時(shí)間的N2，使裝置A中分解產(chǎn)生的氣體全部通入后面的裝置中，并將裝置C、F中的沉徒過濾、洗滌、干燥、稱量，測(cè)得C中沉淀質(zhì)量大約是F中的3倍，重新實(shí)驗(yàn)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果不變．小組以成員經(jīng)過討論排除澄清石灰水不足造成的影響，提出三個(gè)假設(shè)：
a．CO在裝置E中沒有完全氧化．
b．使用的草酸亞鐵試劑變質(zhì)，有部分CO被分解過程中產(chǎn)生的Fe2O3氧化為CO2
c．草酸亞鐵分解時(shí)，有部分CO被FeO氧化為CO2
小組成員于是設(shè)計(jì)如下方案驗(yàn)證：
①驗(yàn)證假設(shè)a：在E之后再增加一個(gè)相同裝罝E，并增加E中CuO的量，重新實(shí)驗(yàn)，所得數(shù)據(jù)只有微小變化，但不足以影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，說明假設(shè)a不成立．
②驗(yàn)證假設(shè)b：取少量草酸亞鐵晶體溶于鹽酸，再加入適量的KSCN 或NH4SCN溶液，無明顯現(xiàn)象，證明草酸亞鐵晶體沒有變質(zhì)，說明假設(shè)b不成立
③驗(yàn)證假設(shè)c：取實(shí)驗(yàn)后A中固體溶于鹽酸，產(chǎn)生氣體，證明假設(shè)c成立．
④實(shí)驗(yàn)時(shí)同時(shí)測(cè)出下列有關(guān)數(shù)據(jù)：FeC2O4•2H2O的質(zhì)量為10.80g，A中剩余固體的質(zhì)量
為3.84g，測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置A中n（FeO）=0.03．
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，寫出裝置A中發(fā)生的總反應(yīng)方程式FeC2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+FeO+CO↑+3CO2↑+2H2O．由于實(shí)驗(yàn)的分解方程式與文獻(xiàn)不同，實(shí)驗(yàn)小組再次經(jīng)過討論，利用原有實(shí)驗(yàn)裝置圖，對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟略作改動(dòng)，再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得出與文獻(xiàn)一致的反應(yīng)方程式，請(qǐng)你寫出改動(dòng)部分的實(shí)驗(yàn)步驟打開活塞K1，通入一段時(shí)間的N2，不關(guān)閉活塞K1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．碳、硫和氮的氧化物與大氣污染密切相關(guān)，對(duì)CO2、SO2和NO2的研究很有意義．
（1）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)NOx與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
I：2NO2（g）+NaCl（g）?NaNO3（g）+ClNO（g）△H1＜0（平衡常數(shù)為K1）
II：ZNO（g）+Cl（g）?2ClNO（g）△H2＜0（平衡常數(shù)為K2）
III：4NO2（g）+2NaCl（g）?2NaNO2（g）+2NO（g）+Cl2（g）△H3 （平衡常數(shù)為K3）
反應(yīng)III中K3=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示），△H3=2△H1-△H2（用△H1、△H2表示）．若反應(yīng) II在恒溫、恒容條件下進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是AD．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
B．v正（NO）=v逆（Cl2）
C．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（2）汽車尾氣中排放的NOx和CO會(huì)污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放，為了模擬應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO（g）和CO（g）的濃度如表：
時(shí)間/S012345
c（NO）/（10-4mol/L）10.04.502.501.501.001.00
c（CO）/（10-3mol/L）3.603.052.852.752.702.70
平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率ɑ（NO）=90%，
此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000．
（3）科學(xué)家提出由CO2制取C的工藝如圖1所示．已知：在重整系統(tǒng)中n（FeO）：n（CO2）=5：1則在“熱分解系統(tǒng)”中，F(xiàn)exOy的化學(xué)式為Fe5O7．

（4）NQx可“變廢為寶”，由NO電解可制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示（M、N為多孔電極）．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需向電解產(chǎn)物中補(bǔ)充適量NH3．電解時(shí)M和電源負(fù) 極（填“正或負(fù)”）相連，書寫N極發(fā)生的電極反應(yīng)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．牙膏是由粉狀摩擦劑、濕潤(rùn)劑、表面活性劑、粘合劑、香料、甜味劑及其它特殊成分構(gòu)成的．經(jīng)查文獻(xiàn)獲悉，某品牌牙膏中摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成，牙膏中其它成分不與酸、堿反應(yīng)．
I．測(cè)定牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量：利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，通過測(cè)定C中生成沉淀的質(zhì)量來確定樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．圖中夾持儀器略去．

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：
（1）以下檢查整套裝置氣密性的操作正確的是a（填字母代號(hào)）．
a．組裝好儀器后，關(guān)閉K1和K3、打開K2，分液漏斗中裝水．打開分液漏斗的兩個(gè)活塞，若漏斗中水下滴一會(huì)后停止，且液面不再降低，則整套裝置不漏氣．
b．裝好藥品后，關(guān)閉K1和K3、打開K2．打開分液漏斗的兩個(gè)活塞，若漏斗中鹽酸下滴一會(huì)后停止，且液面不再降低，則整套裝置不漏氣．
c．短時(shí)間輕微加熱B，若A中溶液進(jìn)入長(zhǎng)導(dǎo)管，C中長(zhǎng)導(dǎo)管冒氣泡，則整套裝置不漏氣．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩慢通入空氣，其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）鹽酸有一定程度的揮發(fā)性，為什么實(shí)驗(yàn)時(shí)不在B、C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置？碳酸氫鈉雖能吸收鹽酸，但也產(chǎn)生CO2，HCl即使進(jìn)入裝置C中，由于Ba（OH）2是足量的，就會(huì)被Ba（OH）2中和，不會(huì)溶解BaCO3．
（4）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取20.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為7.88g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%．
II．為確定該牙膏摩擦劑中氫氧化鋁的存在，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
取適量牙膏樣品于試管中，加入足量的NaOH溶液，過濾，向?yàn)V液中滴加鹽酸．濾液中先出現(xiàn)白色沉淀，隨后沉淀溶解，說明該牙膏摩擦劑中含氫氧化鋁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某固體混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的幾種，為確定該固體混合物的成分及各組成成分的物質(zhì)的量之比，現(xiàn)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：

（1）無色氣體為NH3．
（2）該固體混合物的成分為NH4I、MgBr2、AlCl3．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：取一定量的該固體混合物溶于水配成1L溶液，并向該混合溶液中通入一定量的Cl2，測(cè)得溶液中幾種陰離子（分別用A-、B-、C-表示）的物質(zhì)的量與通入Cl2體積的關(guān)系如表所示．
Cl2的體積
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）/L		2.85.611.2
n（A-）/mol1.251.52
n（B-）/mol1.51.40.9
n（C-）/mola00
（3）a=0.15．
（4）原固體混合物中各組成成分的物質(zhì)的量之比為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50mol CH4和1.20mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測(cè)得n（CH4）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　　）
時(shí)間/min010204050
T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）/mol0.500.300.18…0.15
A．T1時(shí)0～10 min NO2的平均反應(yīng)速率為0.15 mol•L-1•min-1
B．T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%
C．保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大

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