【題目】在101kPa、25℃時，1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時，放出熱量52.0kJ，則乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A.C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1560kJmol﹣1
B.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1560kJmol﹣1
C.C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣52.0kJmol﹣1
D.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJmol﹣1

【答案】A
【解析】解：1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量52.0kJ，則1mol乙烷完全燃燒生成液體水放出的熱量為52kJ× =1560kJ，則△H=﹣1560kJmol﹣1，則乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1560kJmol﹣1，

故選：A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如右圖，則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是(　　)

A.將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>B.濃硫酸稀釋

C.生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰D.液態(tài)水汽化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡22286Rn，從而對人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為(　　)

A.136B.50C.86D.222

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJmol﹣1 ， 則反應(yīng)：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g） 的△H為（　�。�
A.─484 kJmol﹣1
B.+484 kJmol﹣1
C.─242 kJmol﹣1
D.+242 kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五水硫酸銅(CuSO4·5H2O)和六水硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]都是重要的化工原料，用途十分廣泛。

請回答與這兩種物質(zhì)中元素有關(guān)的一些問題。

（1）基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_______；基態(tài)銅原子的電子占據(jù)的最高能層符號為_______ 。

（2）氧元素的第一電離能小于氮元素，其原因是_______ 。

（3）SO42-、H2O、NH4+三種微粒中，空間構(gòu)型為正四面體的是_______；NH4+中氮原子的雜化軌道類型是_______。

（4）寫出與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式_______ (寫一種)。

（5）Cu與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在該晶胞中Cu原子處于面心，該晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到Cu原子與Au原子構(gòu)成的立方體空隙中，儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)(如圖)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為_______，若該晶體的密度為ρg.cm-3，則晶胞中Cu原子與Au原子中心的最短距離d=_______cm(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確有幾個

①常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子

②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有2NA個電子轉(zhuǎn)移

③常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NA

④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數(shù)目為NA

⑤T℃時，1LpH=6純水中，含10-6NA個H+

⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA

⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子

⑧標準狀況下，22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子

⑨用情性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

A. 3 B. 2 C. 1 D. 0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究的過量的Fe與濃硫酸反應(yīng)的實驗：

I.甲同學(xué)設(shè)計如下實驗反應(yīng)得到的混合氣體中含有SO2、H2、H2O

己知：CaSO3受熱易分解

(1)寫出過量Fe粉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等體積的SO2與H2的總化學(xué)方程式：________。

(2)若按氣體從左到右的流向，為達到實驗?zāi)康�，各裝置連接順序是A→______(不可重復(fù)使用）。

(3)A中導(dǎo)管的作用為______，裝置E中的干燥管中盛放的物質(zhì)為堿石灰，其作用是________。

(4)證明有H2存在的實驗現(xiàn)象是_________。

II．為測定混合氣體中SO2的體積分數(shù),，乙同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：

(5) W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代號）；

A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水

該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為_______（用含V、m的代數(shù)式表示）。

(6)丙同學(xué)使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(過量)吸收混合氣體，充分反應(yīng)后，用0.1000mol/L的Na2S2O3標準溶液去滴定I2的淀粉溶液，達到滴定終點時消耗Na2S2O3的體積為20mL，該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為______(用含V、c、x的代數(shù)式表示)[已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂條，再滴入5 mL的稀鹽酸。

回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_________________________________________________。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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