Question

9．25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH值的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　�。�

• A． pH=5.5溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． W點表示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• C． 向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
• D． pH=3.5溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1

Answer 1

分析 A．由圖可知，pH=4.75時，c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，pH=5.5時，酸性減弱，溶液中c（CH₃COOH）降低，溶液中c（CH₃COO^-）增大，據(jù)此確定c（CH₃COOH）和c（CH₃COO^-）的相對大�。�
B．由圖可知，W點所表示的溶液中c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，根據(jù)W點溶液的pH進行判斷；
C．通入0.05molHCl，與溶液中醋酸根恰好反應，溶液中有氫離子剩余，反應后溶液相當于CH₃COOH、HCl、NaCl混合溶液，溶液中氫離子源于HCl電離、CH₃COOH、水的電離；
D．溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1，根據(jù)電荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），據(jù)此解答．

解答 解：A．pH=5.5比4.75大，W點時c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），從曲線來看當pH=5.5時，c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．溶液存在電荷守恒，應為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），W點時c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），而氫離子濃度較小，則c（H⁺）＜＜c（CH₃COOH），故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B錯誤；
C．通入0.05molHCl，與溶液中醋酸根恰好反應，溶液中有氫離子剩余，反應后溶液相當于CH₃COOH、HCl、NaCl混合溶液，溶液中氫離子源于HCl電離、CH₃COOH、水的電離，溶液中c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（HCl），溶液中c（CH₃COO^-）+c（HCl）≠c（CH₃COOH），不可能得出c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-），故C錯誤；
D．pH=3.5溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），再把題干中的c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1代入即可得c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol•L^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較等知識，溶液中存在水解與電離兩個過程的離子濃度大小比較是考試熱點內(nèi)容，學習中要反復加強訓練．