在一定條件下，C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H>0在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進(jìn)行反應(yīng)，下列有關(guān)圖像正確的是

A．Ⅰ圖表示反應(yīng)進(jìn)行過程中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化

B．Ⅱ圖表示反應(yīng)進(jìn)行過程中氣體密度的變化

C．Ⅲ圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，移去一些焦炭后水蒸氣的百分含量的變化（忽略表面積的影響）

D．Ⅳ圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度CO的百分含量的變化

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：

(1)右圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是______________。

(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面。

物質(zhì)

類別

酸

堿

鹽

氧化物

化學(xué)式

HCl

______

③________

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3⑥______

⑦CO2

⑧Na2O2

(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式__________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)呼吸面具中用⑧作為O2來源的反應(yīng)原理為：______________________________

________________________________________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用________和________反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式的書寫及評價(jià)均合理的是(　　)

選項(xiàng)

離子方程式

評價(jià)

A

將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2

正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化

B

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋HCO＋ OH－=== MgCO3↓＋ H2O

正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO

正確； 說明酸性：

H2SO3強(qiáng)于HClO

D

1 mol/L NaAlO2溶液和2.5 mol/L HCl溶液等體積均勻混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正確；AlO與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列乙醇的化學(xué)性質(zhì)不是由羥基所決定的是(　　)

A．跟金屬鈉反應(yīng)

B．在足量氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O

C．在濃H2SO4存在時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯

D．當(dāng)銀或銅存在時(shí)跟O2發(fā)生反應(yīng)，生成乙醛和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


M、N為短周期的兩種元素，M元素原子的最外層電子數(shù)≤4，N元素原子的最外層電子數(shù)>4，下列對其中說法正確的是

   A．M、N可能為金屬

   B．若M、N為同周期元素，則原子半徑M<N

   C．M、N元素的單質(zhì)可能與水發(fā)生置換反應(yīng)

   D．M、N形成的離子化合物不能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示。下列說法不正確的是

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中

c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B．在A點(diǎn)：c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)

C．常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6

D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH=8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）生產(chǎn)甲醇的原料CO、H2可由下列反應(yīng)制�。篊H4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，試回答下列問題。

①已知：CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g)   △H1

            H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)            △H2

      則CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的△H=_____（用含△H1、△H2的式子表示）

②一定條件下反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO+3H2(g)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，且T2>T1，則上述反應(yīng)的△H________0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、B處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB）的大小關(guān)系為KA________KB。

③維持溫度T2，將0.04mol CH4(g)和0.04mol H2O(g)通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)達(dá)到B點(diǎn)，測得CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)KB=___________，下列現(xiàn)象能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填寫序號）

④在上述B點(diǎn)平衡基礎(chǔ)上，向容器中再通入a mol CH4和a mol H2O氣體，使之在C點(diǎn)重新達(dá)平衡，此時(shí)測得CO有0.03 mol，則a=______________。

（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應(yīng)：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)降低其濃度。

①某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘛?

容器編號

c(CO)/mol·L-1

c(O2)/mol·L-1

c(CO2)/mol·L-1

v (正)和v (逆)比較

I

2.0×10-4

4.0×10-4

4.0×10-2

v (正)= v (逆)

Ⅱ

3.0×10-4

4.0×10-4

5.0×10-2

v (正)_____v (逆)

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保持為1.0×10-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為________________mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）。

（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為____________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣，且能大量共存的離子組是(　　)

A．NH、NO、CO、Na＋

B．Na＋、H＋、Cl－、SO

C．NO、K＋、Cl－、OH－

D．AlO、K＋、OH－、Al3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是(　　)

　　　物質(zhì)

組別　　　

甲

乙

丙

A

Al

HCl

NaOH

B

NH3

O2

HNO3

C

SiO2

NaOH

HF

D

SO2

Ca(OH)2

NaHCO3

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