【題目】分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是( )

A2N2(g)O2(g)===2N2O(g)ΔH=+163 kJ·mol1

BAg(s)Cl2(g)===AgCl(s)ΔH=-127 kJ·mol1

CHgO(s)===Hg(l)O2(g) ΔH=+91 kJ·mol1

DH2O2(l)=== O2(g)H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol1

【答案】D

【解析】

試題分析:A、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H0△S0,任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行,故A錯誤;B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H0,△S0,高溫下不能自發(fā)進(jìn)行,故B錯誤;C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H0,△S0,低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,故C錯誤;D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H0△S0,任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行,故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L,在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA

B.56g鐵和足量氯氣完全反應(yīng),氯原子得到的電子數(shù)為3NA

C.25℃、1.01×105Pa,64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

D.1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH3膠體后形成的膠粒數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據(jù)表中信息,回答下列問題:

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L-1

溶液的密度/g·cm-3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(不寫單位,用含c1、ρ1的代數(shù)式表示).

2)物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1

3)將物質(zhì)的量濃度分別為c2mol·L-11/5c2mol·L-1的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度__________(填大于小于等于,下同) ρ2 g·cm-3;所得溶液的物質(zhì)的量濃度__________ 3/5c2mol·L-1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過碳酸鈉2Na2CO3·3H2O2廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等。某興趣小組展開了深入的學(xué)習(xí):

【資料卡片】:

I、制備研究:工業(yè)上采用醇析法將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2, 醇析法的生產(chǎn)工藝流程如下:

請回答問題:

1Na2CO3俗名:_______________;其水溶液能使酚酞變_______________;

2H2O2受熱容易分解,寫出該分解反應(yīng)的方程式:_________________;

3生產(chǎn)過程中,反應(yīng)及干燥均需在低溫度下進(jìn)行,原因是________________;

4生產(chǎn)過程中,加入較多無水乙醇后,過碳酸鈉晶體大量析出,此無水乙醇的作用可能是_________________;

5操作A的名稱是______________,若在實(shí)驗(yàn)室完成此操作,需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和_____________

6母液可以循環(huán)使用,但須進(jìn)行一系列操作分離,這些操作包括:加入少量___________,不再有氣泡產(chǎn)生后,過濾,將所得濾液再進(jìn)行______________填操作名稱,即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇。為獲取無水乙醇,還需進(jìn)行的操作是:向95%的乙醇中加入足量CaO后,選__________填序號裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

II、純度測定:興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置部分儀器略去,測定過碳酸鈉樣品中2Na2CO3·3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。步驟如下:

連接儀器并檢查好氣密性

將過碳酸鈉樣品2.20g和少許MnO2均勻混合后置于裝置A中,在量筒中加滿水;

連接儀器,打開滴液漏斗活塞,緩緩滴入水;

待裝置A_____________時,停止滴加水,并關(guān)閉活塞;

冷卻至室溫后,平視讀數(shù);

根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。

請回答下列問題:

7完善實(shí)驗(yàn)步驟的相關(guān)內(nèi)容: __________;

8中,已冷卻至室溫的判斷依據(jù)是:_____________;

9量筒中,加裝的長導(dǎo)管的作用是:______________;

10實(shí)驗(yàn)中,______________,則開始收集氣體;

A.剛開始出現(xiàn)氣泡時

B.當(dāng)氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時

C.若用帶火星木條放在導(dǎo)管口部,復(fù)燃時

11量筒的局部示意見圖2,平視讀數(shù)時應(yīng)沿____________視線選填“a”“b” 進(jìn)行。圖中________視線選填“a”“b”對應(yīng)的讀數(shù)較大。

12若量筒中收集到氣體的體積是224mL 己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù),計(jì)算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3·3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):_____________;[MrO2=32、Mr2Na2CO3·3H2O2=314]

13經(jīng)過討論,小組同學(xué)一致認(rèn)為測定結(jié)果偏大,理由是_________________任寫一種。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),生成了0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)X的值等于__________;

(2)A的轉(zhuǎn)化率為_________________。

(3)生成D的反應(yīng)速率為__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)

B.凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)

C.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的

D.強(qiáng)酸溶液的酸性一定強(qiáng)于弱酸溶液的酸性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常見的非金屬元素及化合物的特征性質(zhì)有著重要的應(yīng)用,請按要求回答:

1C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的單質(zhì)中

①屬于空氣主要成分它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________;

②常用于自來水消毒的是實(shí)驗(yàn)室制備該氣體的化學(xué)方程式_____________________

2在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中:

其中屬于酸性氧化物的是______________,能形成酸雨的是_____________。

光導(dǎo)纖維的主要成分與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

3在濃硝酸、濃硫酸中:

常溫下能使Fe、Al鈍化的是_________

見光易分解的反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_____________________。

4在H2O2、NH3、HCl中:

被稱作綠色氧化劑,它與FeSO4酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

可用于制氮肥、純堿,加熱條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素X的最高價氧化物為X2O5,則它的氣態(tài)氫化物是

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的敘述正確的是( )

A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性

B.短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

D.同一主族元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案