Question

五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，結(jié)合下列信息：
（1）A原子核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，A、E同主族
（2）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應(yīng)，得到離子化合物H．
（3）C的焰色應(yīng)呈黃色．
（4）D在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最�。�
回答下列問題：
（1）寫出D在元素周期表中的位置：

 

（2）化合物H的水溶液PH

 

 7 其原因是

 

（用離子方程式表示）
（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他四種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出該物質(zhì)的電子式

 

（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、E的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系．
①溶液a和b分別為

 

，

 

．②溶液c中的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，（1）A原子核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則A為碳元素，A、E同主族，則E為硅元素，（2）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應(yīng)，得到離子化合物H，則B為氮元素，F(xiàn)為硝酸，G為氨氣，H為硝酸銨，（3）C的焰色應(yīng)呈黃色，則C為鈉元素，（4）D在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小，且原子序數(shù)等于鈉，則D為鋁元素，據(jù)此答題；

解答： 解：五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，（1）A原子核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則A為碳元素，A、E同主族，則E為硅元素，（2）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應(yīng)，得到離子化合物H，則B為氮元素，F(xiàn)為硝酸，G為氨氣，H為硝酸銨，（3）C的焰色應(yīng)呈黃色，則C為鈉元素，（4）D在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小，且原子序數(shù)大于鈉，則D為鋁元素，
（1）D為鋁元素，在元素周期表中處于第三周期第ⅢA族，
故答案為：第三周期第ⅢA族；
（2）化合物H為硝酸銨，由于銨根離子水解，它的水溶液呈酸性，所以PH＜7，離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，氫氧化鈉在一定條件下均能與其他四種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它的電子式為，
故答案為：；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，溶液a和b分別為硝酸、飽和碳酸氫鈉溶液，溶液c中的離子方程式為CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，或2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，
故答案為：硝酸；飽和碳酸氫鈉溶液；CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，或2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；

點(diǎn)評：本題主要考查了元素周期表、鹽類的水解、電子式、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等知識，有一定的綜合性，中等難度，解題時(shí)要注意元素化合物知識的靈活運(yùn)用．