Question

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是（ ）

A.降低c(CO)，平衡逆向移動，反應的平衡常數(shù)減小

B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D.該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．溫度不變時，降低c(CO)，平衡逆向移動，但反應的平衡常數(shù)不變，A不正確；

B．第一階段，選50℃可使反應速率加快，有利于提高單位時間內的轉化率，B正確；

C．第二階段，加熱至230℃，該反應的平衡常數(shù)K=2×10-5，正反應進行的程度低，說明Ni(CO)4分解率較高，可制得高純度鎳，C不正確；

D．在同一反應中，各物質的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；達到平衡時，正反應速率等于你反應速率，因此4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，D不正確；

故選B。