【題目】“奧司他韋”是化學家們合成的藥品，能抗病毒，用于治療流感。于2001年在我國投入使用。其合成路線如下

已知：+H2O

(1)莽草酸的含氧官能團名稱有：__________，反應③的反應類型：_________。

(2)反應①的反應試劑和反應條件：_____________________ 。

(3)請寫出反應②的化學方程式：____________________________________ 。

(4)芳香化合物X是B的同分異構(gòu)體，則符合官能團只含酚羥基的X有_____種。

(5)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。C中有_____個手性碳。

(6)設計由對甲基苯甲醛制備對醛基苯甲酸的合成路線_________________

【答案】羥基、羧基 取代反應 乙醇、濃硫酸，加熱 +H2O 17 3

【解析】

莽草酸與乙醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下發(fā)生酯化反應生成A，結(jié)合已知信息，A與在酸性條件下反應生成B，B與HO-SO2CH3發(fā)生取代反應生成C，C加入稀酸作用下生成D在經(jīng)過一系列反應最終得到奧斯維他，據(jù)此分析解答。

(1)莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式為，含氧官能團名稱有：羥基、羧基；根據(jù)分析反應③的反應類型為取代反應；

(2)根據(jù)分析，反應①為莽草酸與乙醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下發(fā)生酯化反應生成A，反應試劑和反應條件：乙醇、濃硫酸，加熱；

(3)根據(jù)分析，反應②為A與在酸性條件下反應生成B的化學方程式：+H2O；

(4)B的結(jié)構(gòu)簡式為，芳香化合物X是B的同分異構(gòu)體，則X中有苯環(huán)，官能團只含酚羥基，則X中有5個-OH，并直接連在苯環(huán)上，則X為和-C6H13，根據(jù)題意在X的結(jié)構(gòu)中為一個固定原子團結(jié)構(gòu)，可將看作鹵素原子，如Cl原子，則該有機物可寫為C6H13Cl(Cl代表原子團)，故同分異構(gòu)體情況分別如下：正己烷分子中含有3類氫原子，2-甲基戊烷分子中含有5類氫原子，3-甲基戊烷分子中含有4類氫原子，2，2-二甲基丁烷分子中含有3類氫原子，2，3-二甲基丁烷分子中含有2類氫原子，則該有機物符合要求的同分異構(gòu)體的數(shù)目為17個；

(5)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。C的結(jié)構(gòu)簡式為，其中是手性碳的如圖所示，有3個手性碳；

(6)結(jié)合上述流程，由對甲基苯甲醛制備對醛基苯甲酸的合成路線為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿素是我國藥學家屠呦呦在1971年發(fā)現(xiàn)的一種含有過氧基團的倍半萜內(nèi)酯的無色針狀晶體，不溶于水，易溶于乙醇、石油醚、苯等有機溶劑，熔點為156℃，沸點389.9℃，熱穩(wěn)定性差。一種超聲提取青蒿素的主要工藝流程如圖：

已知：石油醚的沸點為30～80℃；青蒿素在95%乙醇中的溶解度隨溫度的升高而增大。

（1）超聲提取的原理是在強大的超聲波作用下，使青蒿細胞乳化、擊碎、擴散，其優(yōu)點有______等（答一點即可）。

（2）操作1的名稱是______。

操作2應選的合理裝置是______（填標號），青蒿素粗品在______（儀器名稱）中。

操作3的步驟是蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥。

（3）操作3中若溫度過高，會降低青蒿素的產(chǎn)率，其原因可能是______。

（4）青蒿素只含C、H、O三種元素。某學生采用如圖裝置（加熱及夾持裝置省略）測定其最簡式CxHyOz。

①該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是______。

②取2.82g青蒿素樣品，用改進后的裝置進行實驗。實驗后測得裝置D增重1.98g，裝置E增重6.60g，則x：y：z=______（填最簡整數(shù)比），要確定青蒿素的分子式，還需測量的數(shù)據(jù)是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定 K2[Cu(C2O4)2]·2H2O(M=354g/mol)含量，準確稱取試樣1.000g溶于 NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中，再加入10mL 3.000mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，重復試驗，平均消耗 KMnO4標準液20.00mL。已知：C2O42-酸性條件下被MnO4-氧化為CO2，雜質(zhì)不參加反應。該樣品中K2[Cu(C2O4)2]·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為____________(保留小數(shù)點后兩位) ，寫出簡要計算過程：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：

下列說法錯誤的是

A.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+，步驟II加入的試劑a是石灰水

B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過量Ca2+

C.試劑b是氫溴酸，步驟IV的目的是除去過量的氫氧化鈣

D.步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵系元素是人體必需的微量元素， Fe3+可以與KSCN溶液、苯酚等發(fā)生顯色作用。鎂元素也是人體所必需的陽離子元素之一，它能夠維持核酸結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，調(diào)節(jié)機體免疫功能，對人體抵抗新冠病毒等病毒侵襲起著重要作用。

(1)Fe3+的基態(tài)核外電子排布式為____________________。

(2)與SCN互為等電子體且為非極性分子的化學式為__________（任寫一種）。

(3)普魯士藍俗稱鐵藍，晶胞如圖甲所示（K+未畫出），平均每兩個晶胞立方體中含有一個K+，又知該晶體中鐵元素有+2價和+3價兩種，則Fe3+與Fe2+的個數(shù)比為_________。

(4)血紅素鐵（圖乙）用作鐵強化劑，其吸收率比一般鐵劑高3倍，在圖乙中畫出Fe2+與N原子間的化學鍵（若是配位鍵，需要用箭頭加以表示）______________

(5)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖，它的堆積模型名稱為____________；晶胞是圖中的_________________（填a、b或c）；配位數(shù)是__________________；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質(zhì)的密度為ρ g·cm－3，已知阿伏伏德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計算式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：

①O2和O3 ②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2 ③和

④11H2O和21H2O ⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3 ⑥23592A和質(zhì)量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子⑦C2H5C≡CCH3和CH3CH=CHCH=CH2

按要求用序號填空

（1）屬于同系物的是_______。

（2）屬于同分異構(gòu)體的是________。

（3）屬于同位素的是_______。

（4）屬于同素異形體的是________。

（5）屬于同種物質(zhì)的是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的絕熱密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度不變B.體系溫度不變

C.3v逆(NH3)＝2v正(H2)D.N2和NH3的濃度的比值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)AgCl、Ag2CrO4的溶度積可得到下圖，測量溶液中Cl－的量，常使用AgNO3溶液滴定，Na2CrO4作指示劑。下列表述錯誤的是

A.由圖可知，Ag2CrO4的溶度積小于AgCl的溶度積

B.由圖可知，作Cl－的滴定指示劑時，Na2CrO4的濃度不能過大

C.由圖可知，只有當c（Ag＋）＞10－2mol·L－1時，先沉淀

D.不采用AgNO3溶液滴定測量溶液中I－的量，因為生成的AgI膠體會大量吸附I－，使滴定終點提前

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組用鎳觸媒廢料（主要成分為Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有機物） 制備NiO并回收金屬資源的流程如下所示：

已知：相關數(shù)據(jù)如表1和表2所示

表1部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（25℃）

物質(zhì)

Ksp

物質(zhì)

Ksp

Fe(OH)3

4.0×10-38

CuS

6.3×10-34

Fe(OH)2

1.8×10-16

ZnS

1.6×10-24

Al(OH)3

1.0×10-33

NiS

3.2×10-18

Ni(OH)2

2.0×10-15

表2 原料價格表

物質(zhì)

價格/（元噸-1）

漂液（含25.2%NaClO）

450

雙氧水（含30%H2O2）

2400

燒堿（含98%NaOH）

2100

純堿（含99.5%Na2CO3）

600

請回答下列問題：

（1）“焙燒”的目的是________________________________。

（2）“試劑a”的名稱為__________________；選擇該試劑的理由是______。

（3）“氧化”時反應的離子方程式為__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的濃度均小于等于1.0×10-6 mol L-1，需“調(diào)節(jié)pH”至少為_______________。

（5）“試劑b”應選擇__________，“加水煮沸”時，反應的化學方程式為_______________________________。

（6）氫鎳電池是一種應用廣泛的二次電池，放電時，該電池的總反應為NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，當導線中流過2 mol電子時，理論上負極質(zhì)量減少__________g。充電時的陽極反應式為_______________________________________________。

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