某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42一、I一、 CO32一。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是    (    )

A．K+      B．SO42一    C．Ba2+    D．NH4+


【知識點】離子共存

【答案解析】A  解析：由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+，而CO32-能水解顯堿性，則一定不含有CO32-；再由氯水能氧化I-生成碘單質(zhì)，加入CCl4振蕩后靜置，下層呈無色，則一定不含有I-；又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有NH4+，必須同時存在陰離子，即SO42-必然存在，而Ba2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的K+是否存在無法判斷，則需檢驗的離子是K+，故A正確；

故答案選A

【思路點撥】題考查學生推斷溶液中的離子，學生明確離子的共存、離子的檢驗、溶液呈電中性等知識是解答的關鍵。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關有機物分子的敘述不正確的是

A．乙烯分子中有一個sp2-sp2σ鍵和一個p-pπ鍵

B．乙炔每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道，它們之間可形成兩個π鍵 

C．乙烷兩個C原子均是sp3雜化，分子中一共有6個σ鍵

D．苯分子中的碳原子采用sp2雜化，且每個碳原子均存在一個未參與雜化的p軌道。

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茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是(　　)

A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B．用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：


B.[實驗化學]

磷酸鐵(FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。

(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾。反應加熱的目的是__________________________________。

(2)向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：

Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

①在向滴定管中注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、____________________和__________________。

②若滴定x mL濾液中的Fe2＋，消耗a mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液b mL，則濾液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。

③為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是________(填序號)。

A．加入適當過量的H2O2溶液 

B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌

C．加熱，使反應在較高溫度下進行 

D．用氨水調(diào)節(jié)溶液pH＝7

(3)將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入到含有Fe3＋的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O。若反應得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


德國著名行業(yè)雜志《應用化學》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是    (    )

  A．水、雙氧水、水玻璃都是純凈物    

B．石墨和C60互稱為同位素

  C．磷酸鈣是可溶性強電解質(zhì)        

D．一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學變化

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下列關于Na202的敘述，正確的是    (    )

  A．Na202晶體中的陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比為1：1

  B．Na202晶體為離子晶體，且含極性共價鍵

  C．Na202應保存于密封、干燥帶玻璃塞的廣口瓶中

  D．Na202與鹽酸反應，不僅有鹽和水生成，同時會放出無色氣體

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下列圖示實驗正確的是    (    )

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

   A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

   B．核能、太陽能、生物質(zhì)能、風能、氫能均屬于新能源

   C．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小

   D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：


晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2

③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅

已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。

請回答下列問題：

(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為_______________________________。

(2)粗硅與HCl反應完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點-84.7℃)，提純SiHCl3采用的方法為____________________。

(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是_________________________。

  裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_____________________________________。

②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及______________________________________。

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是_________________。

a.碘水    b.氯水    c.NaOH溶液    d.KSCN溶液    e.Na2SO3溶液

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