Question

一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是( )

A．該條件下此反應的化學平衡常數(shù)約為0.91

B．A的平均反應速率為0.3mol/(L·s)

C．B的轉化率為60%

D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：C的濃度為0.2mol?L?1，生成C的物質的量為0.4mol，所以x=1，根據三段式計算：

3A(g)+ B(g) C(g)+2D(s)

初始濃度（mol?L?1） 1.5 0.5 0

轉化濃度（mol?L?1） 0.6 0.2 0.4

平衡濃度（mol?L?1） 0.9 0.3 0.4

A、該條件下此反應的化學平衡常數(shù)為：0.4÷(0.93×0.3)=0.91，正確；B、A的平均反應速率=0.6mol/L÷2min=0.3mol/(L·min)，錯誤；C、B的轉化率=0.2mol/L÷0.5mol/L×100%=40%，錯誤；D、因為容器的容積固定，而D為固體，反應前后氣體的質量變化，所以若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)，錯誤。

考點：本題考查化學平衡的判斷、平衡常數(shù)與反應速率的計算。