Question

【題目】某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng):

SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)；ΔH = +Q kJ·mol-1(Q＞0)，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)，能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C．若單位時(shí)間內(nèi)生成x molHCl的同時(shí)，生成x molH2，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．使用過量的H2或升高溫度都可以提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、從方程式可以看出，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；

B、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量小于QkJ，故B錯(cuò)誤；

C、正、逆反應(yīng)速率不等，故錯(cuò)。

故選D。