【題目】通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組固體物質(zhì)分離的是（）

A. 氯化鉀 碳酸鈣 B. 氧化銅 二氧化錳

C. 硝酸鈉 氫氧化鈉 D. 硫酸銅 氫氧化鈣

【答案】A

【解析】A、碳酸鈣不溶于水，氯化鉀溶于水，所以先加水溶解再進(jìn)行過濾，即可分離，故A正確；B、氧化銅、二氧化錳都不溶于水，不能分離，故B錯(cuò)誤；C、硝酸鈉、氫氧化鈉都溶于水，不能分離，故A錯(cuò)誤；D、硫酸銅、氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣，也不能分離，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欖香烯是一種新型的抗癌藥，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)說法正確的是（ ）
A.欖香烯的分子式為C15H20
B.欖香烯屬于芳香烴
C.1 mol 欖香烯最多能和3 mol H2反應(yīng)
D.欖香烯不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題．
（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為 ．
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為 ， 有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（填序號(hào)） ． ①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后通入適量HCl可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.1mol電子
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀． ①該電解槽的陽極反應(yīng)式為 ． 此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”或“D”）導(dǎo)出．
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一隔熱系統(tǒng)中，向20.00mL 0.01000molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L﹣1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖．下列相關(guān)說法正確的是（ ）

A.若a點(diǎn)溶液呈酸性，則a點(diǎn)有：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）
B.從b到c： 逐漸增大
C.水的電離程度：b點(diǎn)＜c點(diǎn)
D.b點(diǎn)有0.01000mol?L﹣1+c（H+）=c（Na）+﹣c（CH3COOH）+c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增．R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L，最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子．工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)．Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和．Z基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子．請回答下列問題：
（1）Z2+基態(tài)核外電子排布式為 ．
（2）YX4﹣的空間構(gòu)型是；與YX4﹣互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）；HYX4酸性比HYX2強(qiáng)，其原因是 ．
（3）結(jié)構(gòu)簡式為RX（W2H3）2的化合物中R原子的雜化軌道類型為；1molRX（W2H3）2分子中含有σ鍵數(shù)目為 ．
（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3 ， 可生成[Z（WH3）4]SO4 ， 下列說法正確的是 ．
A.[Z（WH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Z（WH3）4]2+中Z2+給出孤對(duì)電子，WH3提供空軌道
C.[Z（WH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示（黑點(diǎn)代表Z原子）．
①該晶體的化學(xué)式為 ．
②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm﹣3 ， 阿伏伽德羅常數(shù)為NA ， 則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為pm（只寫計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的有（）個(gè)

①將鐵屑放入稀HNO3中，證明Fe比H2活潑

②FeCl3腐蝕Cu 制印刷電路板是由于鐵比銅的金屬性強(qiáng)

③檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+，取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+3H2O

⑤將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，制備Fe(OH)3膠體

⑥氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為: Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

⑦鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3 和H2

⑧1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

⑨檢驗(yàn)Fe (NO3)2晶體是否氧化變質(zhì)的方法是將Fe (NO3) 2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN 溶液，觀察溶液是否變紅

⑩圖示裝置能較長時(shí)間觀察到Fe (OH) 2白色沉淀

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是 （ ）

A. 燒堿、純堿、熟石灰均屬于堿，稀豆?jié){、FeCl3溶液、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體

B. SO2、NO2、CO2等非金屬氧化物都是酸性氧化物

C. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次為1.6×10﹣10、4.8×10﹣13和1.6×10﹣16 ， 現(xiàn)將物質(zhì)的量均為1.5×10﹣2mol的NaI，NaBr、NaCl和4.0×10﹣2mo1AgNO3混合配成1.0L水溶液，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ）
A.只生成AgBr及AgI兩種沉淀
B.溶液中c（I﹣）≈1.0×10﹣9mol/L
C.溶液中c（Br﹣）≈3.0×10﹣5mol/L
D.溶液中c（Ag+）≈3.2×10﹣8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應(yīng)推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．該興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證產(chǎn)物并探究反應(yīng)原理．
實(shí)驗(yàn)1：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放人盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅．
（1）提出假設(shè)
該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下假設(shè)：
假設(shè)1：可能為 ．
假設(shè)2：可能為MgCO3 ．
假設(shè)3：可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3yMg（OH）2]
（2）設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

將實(shí)驗(yàn)I中收集到的氣體點(diǎn)燃

①

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

取實(shí)驗(yàn)I中的白色不溶物，洗滌，加入足量②

產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解；白色不溶物可能含有MgCO3

實(shí)驗(yàn)Ⅳ

取實(shí)驗(yàn)I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀；溶液中存在③離子


（3）設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)確定實(shí)驗(yàn)I的產(chǎn)物：稱取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物6.20g，充分加熱灼燒至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A（盛足量濃硫酸）和B（盛足量堿石灰）中．實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重0.36g，裝置B增重2.64g，則白色不溶物的化學(xué)式 ．

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同步練習(xí)冊答案