在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是(   )  
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．(a+b)>(c+d)
C．Z的體積分?jǐn)?shù)變大D．X的轉(zhuǎn)化率變小
D

試題分析：由題意可知該反應(yīng)達(dá)平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，若平衡不移動(dòng)，則各物質(zhì)的濃度都變?yōu)樵胶獾?倍，而事實(shí)是再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，說(shuō)明縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)變小，X的轉(zhuǎn)化率變小，則逆向是氣體體積減小的方向，(a+b)<(c+d),所以答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

使反應(yīng)4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol．此反應(yīng)的平均速率v（X）為（　　）
A．v（NH3）=0.02mol?L-1?s-1
B．v（O2）=0.01mol?L-1?s-1
C．v（N2）=0.02mol?L-1?s-1
D．v（H2O）=0.02mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。
（1）下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱(chēng)為                                。
②圖中A和B區(qū)域相比較，腐蝕較慢的是      (填字母)。
（2）實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液時(shí)常需加入少量  的                 ；將FeCl3溶液和碳酸氫鈉溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為                                                                 。
（3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常數(shù)K= 0.25。
①t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)：n(CO)=               
②若在1L密閉容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)
FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x=             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(18分)能源的開(kāi)發(fā)和利用是當(dāng)前科學(xué)研究的重要課題。
(1)利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下前實(shí)現(xiàn)如下變廢為寶的過(guò)程：
mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2
(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
上述過(guò)程的總反應(yīng)是           ,該反應(yīng)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為         。
(2)CO、O2和KOH溶液構(gòu)成的燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為               。該電池反應(yīng)可獲得K2CO3溶液，某溫度下0.5molL-1 K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二級(jí)水解，則CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh=        。
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，下列將電解池與燃料電池相組合的工藝可以節(jié)能30％以上。

①電解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是            ，陰極附近溶液PH      (填“不變”、“升高”或“下降”)。
②如果粗鹽中SO42-含量較高，精制過(guò)程需添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可選用下列試劑中的        。
a．Ba(OH)2    b．Ba(NO3)2    c．BaCl2
現(xiàn)代工藝中更多使用BaCO3除SO42-，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式       。
③圖中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％ b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料電池中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列敘述不正確的是 （    ）   
A．達(dá)到平衡時(shí)，4v（O2）正=5v（NO）逆
B．達(dá)到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物質(zhì)的量保持不變。
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增加容器體積，則反應(yīng)速率增大
D．若單位時(shí)間生成xmolNO的同時(shí)，生成xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400-500℃下的催化氧化,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度相等
B．相同狀況下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一個(gè)吸熱反應(yīng)
C．為了提高SO2轉(zhuǎn)化率,可適當(dāng)提高O2濃度
D．升高溫度，放熱反應(yīng)的速率增大，吸熱反應(yīng)的速率也增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一個(gè)體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
①單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol SO2的同時(shí)，生成n mol SO2
②單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)，生成n mol O2
③用SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2︰1︰2的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
A．①②B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

(14分)工業(yè)上用硫碘開(kāi)路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
（2）在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)十I2 △H>0。若在一定條件下密閉容器中加入l mol HI(g)，  n(H2)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示：

①該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=_______，若升高溫度，K值將_______
(填“增大”、“減小”或“不變?’)。
②用化學(xué)平衡原理解釋使用膜反應(yīng)器及時(shí)分離出H2的目的是___________________
（3）電滲析裝置如下圖所示：

①結(jié)合電極反應(yīng)式解釋陰極區(qū)HIx轉(zhuǎn)化為HI的原理是______________________________
②該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________
（4）上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A+3B2C（氣），平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是
A．若正反應(yīng)方向ΔH＜0，則T1＞T2
B．壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
C．B一定為氣體
D．A一定為氣體

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