Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   足量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂=CaSO₄↓+2Cl^-
2. B.
   苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O═C₆H₅OH+HCO^-₃
3. C.
   澄清石灰水與過量NaHCO₃溶液反應(yīng)：HCO^-₃+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
4. D.
   Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

B
分析：A．電荷、電子不守恒；
B．反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；
C．澄清石灰水少量，完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸鈉；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水．
解答：A．足量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液的離子反應(yīng)為H₂O+Ca²⁺+ClO^-+SO₂=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故A錯誤；
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂的離子反應(yīng)為C₆H₅O^-+CO₂+H₂O═C₆H₅OH+HCO^-₃，故B正確；
C．澄清石灰水與過量NaHCO₃溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2HCO^-₃+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C錯誤；
D．Fe（OH）₃溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2I^-+2Fe（OH）₃+6H⁺=2Fe²⁺+3H₂O+I₂，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)為解答的難點，題目難度中等．