Question

下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)反應(yīng)式正確的是（　　）

• A、堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O
• B、用鉑電極電解硫酸銅溶液的陽極反應(yīng)式為：2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺
• C、醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
• D、NaHSO₃溶于水時(shí)水解的離子方程式為：HSO₃^-+H₂O?SO₃^2-+H₃O⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氫氣在負(fù)極上失去電子；
B．惰性電極電解時(shí)，水中的氫氧根離子在陽極放電；
C．醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，且醋酸電離吸熱；
D．水解生成亞硫酸和氫氧根離子．

解答： 解：A．堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O，正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故A錯(cuò)誤；
B．用鉑電極電解硫酸銅溶液的陽極反應(yīng)式為：2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺，故B正確；
C．醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HAc（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）+Ac^-（aq）△H＞-57.3kJ?mol^-1，故C錯(cuò)誤；
D．NaHSO₃溶于水時(shí)水解的離子方程式為：HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，涉及電極反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)、水解反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，為高考常見題型，注重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查，題目難度不大．