如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖:

結(jié)合流程圖回答下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦,鋁土礦的主要成分是________(填化學(xué)式)。煤的干餾產(chǎn)物__________(填物質(zhì)名稱)作電解鋁的陰極和陽(yáng)極材料。
(2)氧化鋁熔點(diǎn)高達(dá)2050℃,工業(yè)上為了降低能量消耗,在金屬鋁的冶煉過(guò)程中采取的措施是________________________________________________________________________。
(3)在冶煉過(guò)程中,陽(yáng)極材料需要定期地進(jìn)行更換,原因是該極材料不斷被消耗,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是__________________________________________________________。
(4)工業(yè)上制取金屬鎂采取電解熔融MgCl2的方法,電解反應(yīng)方程式為_(kāi)________________,鎂和鋁都是活潑金屬,為什么在電解冶煉過(guò)程中,一個(gè)用氯化物,一個(gè)用氧化物?________________________________________________________________________。
(1)Al2O3  碳(各2分)
(2)加入冰晶石(Na3AlF6)(2分)
(3)陽(yáng)極生成的O2與碳發(fā)生反應(yīng)(3分)
(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(3分) 因?yàn)镸gO熔點(diǎn)太高,MgCl2熔點(diǎn)低,且熔化時(shí)能發(fā)生電離而導(dǎo)電;AlCl3是共價(jià)化合物,熔化時(shí)不能發(fā)生電離(3分)

試題分析:這是一道關(guān)于鋁的綜合十查題,鋁的熔點(diǎn)高,要熔化,得加入助熔劑冰晶石。電解過(guò)程中,陽(yáng)極上產(chǎn)生的氧氣能和碳反應(yīng)生成二氧化碳,而消耗掉碳,因此陽(yáng)極上的碳要定期補(bǔ)充。氯化鋁是共價(jià)化合物,易升華。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

把4.6 g鈉放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中,待其充分反應(yīng)后(水蒸發(fā)不計(jì)),下列敘述中錯(cuò)誤的是(  )
A.Cl-濃度不變
B.溶液仍有渾濁
C.溶液中幾乎不存在Al3+
D.溶液中存在最多的離子是Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合均勻,再將混合物均分為四份,分別加入足量的下列溶液,充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是
A.8mol/L NaOH溶液B.2mol/L HNO3溶液
C.3mol/L HC1溶液D.18mol/LH2SO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

關(guān)于鎂、鋁的敘述中不正確的是
A.常溫下,鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜
B.鎂鋁合金能完全溶于稀硝酸,同時(shí)生成無(wú)色氣體,遇空氣變成紅棕色
C.鋁是較活潑的金屬,能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣
D.在高溫下,可以用鋁制的容器裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入A克的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積為甲:乙=3:4,下列說(shuō)法正確的是
A.參加反應(yīng)的H2SO4為0.2mol B.參加反應(yīng)的NaOH約為0.27mol
C.加入鋁粉的質(zhì)量A=5.4D.與硫酸反應(yīng)的鋁粉的質(zhì)量7.2g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí),反應(yīng)中消耗的硫酸和NaOH物質(zhì)的量之比為
A.1:1B.3:1 C.3:2D.1:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示,原溶液中Cl與SO42-的物質(zhì)的量之比為(   )
A.1 :3B.2 :3C.6 :1D.3 :1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將5.1g鎂鋁合金,投入到500mL2.0mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入4.0mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,則NaOH溶液的體積是:  ( )
A.200mLB.250mlC.425mLD.560mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過(guò)濾,得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳,有下列反應(yīng): 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O
(1)上述五中物質(zhì)中沸點(diǎn)最低物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________,由上述物質(zhì)中的兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的離子化合物的電子式為_(kāi)_________________(寫一例)
(2)Al元素的單質(zhì)有許多不同于其他金屬的特性,請(qǐng)列舉2例(也可以用化學(xué)方程式表示)
______________________、__________________________________.
(3)氫有3種穩(wěn)定同位素,H氕、 D氘、 T氚,分別為豐度a、b、c,則計(jì)算氫元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為_(kāi)_____________________________________________.
甲認(rèn)為H可以排在周期表ⅠA族,也可以排在ⅦA族;而乙同學(xué)認(rèn)為H也可以與碳一樣,排在ⅣA族,乙同學(xué)的理由是__________________________________________________。
(4)己知通入二氧化碳336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),理論上生成Al(OH)3 ________________mol,
實(shí)際上生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,Al(OH)3比理論上要少的原因是:________________________________________________________.

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