Question

【題目】現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理（如圖1所示），并測(cè)定電離平衡常數(shù)Kb。

（1）實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和X固體制取NH3，X固體不可以是___；

A．五氧化二磷 B．生石灰 C．堿石灰 D．無(wú)水氯化鈣

（2）檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是___。

（3）關(guān)閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，___，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中___點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈。

（4）從三頸瓶中用___（填儀器名稱）量取20.00mL氨水至錐形瓶中，用0.05000mol/LHC1滴定。用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3所示。

（5）據(jù)圖3計(jì)算，當(dāng)pH=11.0時(shí)，NH3·H2O電離平衡常數(shù)Kb近似值，Kb≈___。

Answer 1

【答案】AD 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收滿；或：將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿； 打開(kāi)b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶 C 堿式滴定管 1.8×10-5

【解析】

（1）濃氨水易揮發(fā)，生石灰、堿石灰溶于水與水反應(yīng)放出大量的熱，能夠促進(jìn)氨氣的逸出，而無(wú)水氯化鈣、五氧化二磷都能夠與氨氣反應(yīng)，所以不能用來(lái)制氨氣；

（2）因?yàn)榘睔夂退�反�?yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿藍(lán)色，氨氣也能和HCl反應(yīng)生成白煙，所以檢驗(yàn)氨氣的方法可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或者用蘸有濃鹽酸的玻璃棒；

（3）要形成噴泉實(shí)驗(yàn)，應(yīng)使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)，形成壓強(qiáng)差；

（4）氨水顯堿性，量取堿性溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管；

（5）利用中和酸堿滴定的圖像，判斷滴定終點(diǎn)，計(jì)算出氨水中一水合氨的物質(zhì)的量濃度，結(jié)合滴定前溶液的pH，計(jì)算一水合氨的電離平衡常數(shù)。

（1）A．五氧化二磷是酸性干燥劑，能與氨氣反應(yīng)，A不能制取氨氣；

B．濃氨水易揮發(fā)，生石灰溶于水與水反應(yīng)放出大量的熱，能夠促進(jìn)氨氣的逸出，B正確；

C．濃氨水易揮發(fā)，堿石灰溶于水與水反應(yīng)放出大量的熱，能夠促進(jìn)氨氣的逸出，C正確；

D．無(wú)水氯化鈣能夠與氨氣反應(yīng)，不能用來(lái)制氨氣，D錯(cuò)誤；

答案選AD。

（2）氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿藍(lán)色，氨氣也能和HCl反應(yīng)生成白煙，所以氨氣的檢驗(yàn)方法為：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收滿；或：將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿；

（3）要形成噴泉實(shí)驗(yàn)，應(yīng)使瓶?jī)?nèi)外形成負(fù)壓差，而氨氣極易溶于水，所以打開(kāi)b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶，氨氣溶于水，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低，形成噴泉；三頸瓶?jī)?nèi)氣體與外界大氣壓壓強(qiáng)之差越大，其反應(yīng)速率越快，C點(diǎn)壓強(qiáng)最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點(diǎn)壓強(qiáng)差最大，則噴泉越劇烈，
故答案為：打開(kāi)b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶；C；

（4）氨水顯堿性，量取堿性溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管；
故答案為：堿式滴定管；

（5）設(shè)氨水中NH3H2O的物質(zhì)的量濃度為c，則：c×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得c=0.056mol/L，弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)Kb= ，pH=11的氨水中c(OH-)=

0.001mol/L，c（OH-）≈c（NH4+）=0.001mol/L，則：Kb= =1.8×10-5；
故答案為：1.8×10-5。