短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述不正確的是(   )
A．若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1
B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8
C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小
D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液
B

試題分析：A正確，例如NO2符合；若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差8，B不正確；C正確，此時(shí)化合物是氯化鎂；D正確，此時(shí)該化合物是二氧化硅，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)和題型。試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力。該題學(xué)生需要掌握通過(guò)舉例逐一進(jìn)行篩選得出正確結(jié)論的解題方法。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

電子排布在同一能級(jí)時(shí)，總是（   ）
A．優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同
B．優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反
C．自由配對(duì)，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相同
D．自由配對(duì)，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，A、C的原子序數(shù)的差為8，A原子最外層電子數(shù)等于B原子最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是
A．原子半徑：A＜D＜C＜B
B．非金屬性：C＞D
C．氫化物的熱穩(wěn)定性：C>A
D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸但不能溶于氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素
B．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素
C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期
D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z和R分別代表4種元素，如果aXm＋，bYn＋，cZn－，dRm－4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是
A．a(chǎn)－c＝m－nB．a(chǎn)－b＝n－mC．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的溶液，分別為NH3·H2O、NaHSO4、AlCl3、AgNO3、NaAlO2、NaOH中的一種，已知：
①將A溶液逐滴滴加到B溶液中至過(guò)量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；
②將C溶液逐滴滴加到D溶液中至過(guò)量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；
③將E溶液逐滴滴加到F溶液中至過(guò)量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；
④在①和③的反應(yīng)中出現(xiàn)的沉淀是同一種物質(zhì)；
⑤A、D、F三種溶液呈酸性。
請(qǐng)回答：
(1)寫(xiě)出下列化學(xué)式：A     ；D     ；E     。
(2)過(guò)量A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為                             ；
將C溶液逐滴滴加到F溶液中至過(guò)量，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為
                                                                           。
(3)若A、C的混合溶液呈中性，則該溶液中所有離子的濃度的大小關(guān)系為
                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是
 
X
 
Y
 
Z
W
 
 
A．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
C．X原子最外層電子數(shù)為8
D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下，A為無(wú)色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為生活中最常用的金屬單質(zhì)，J為紅褐色固體，L為兩性氫氧化物。反應(yīng)①、②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴寫(xiě)出B的化學(xué)式為       ；D的電子式為           。
⑵組成單質(zhì)C的元素在元素周期表中的位置為           ；
⑶寫(xiě)出向I溶液中加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：               
                                           。
⑷寫(xiě)出向Na2SiO3溶液中通入少量D時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                 
                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分） A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。反應(yīng)I、II均在水溶液中進(jìn)行，其中某些物質(zhì)可能已略去。已知D是雙原子分子形成的單質(zhì)，C、E是化合物。

（1）若A是氣態(tài)單質(zhì)，其水溶液具有漂白性，D在常溫下為固態(tài)。E是一種可溶性強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)為黃色。則
①A、C的化學(xué)鍵類(lèi)型分別為               ，                ；
②寫(xiě)出C的一種用途                                         ；
③寫(xiě)出A+B→C+D反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          。
（2）若A是金屬單質(zhì)，D是無(wú)色氣體，E是A的鹽溶液。則
①D的化學(xué)式是                         
②A和E發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                           。

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