下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（　�。�
A、銅鋅原電池中銅是正極
B、用電解法精煉銅時粗銅作陰極
C、在電鍍時，鍍件上鍍銅可用銅作陽極
D、電解飽和食鹽水制取氯氣時，用銅片作陽極
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：A．銅鋅原電池中，鋅是負(fù)極、銅是正極；
B．用電解法精煉銅時，粗銅作陽極；
C．電鍍時，鍍件作陰極、鍍層作陽極；
D．電解飽和食鹽水時，如果陽極是銅，則陽極上銅失電子而不是陰離子失電子．
解答： 解：A．銅鋅原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極、銅作正極，故A正確；
B．用電解法精煉銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，電解質(zhì)為可溶性銅鹽，故B錯誤；
C．電鍍時，鍍件作陰極、鍍層作陽極，所以鍍件上鍍銅可用銅作陽極，故C正確；
D．電解飽和食鹽水時，如果陽極是銅，則陽極上銅失電子而不是陰離子失電子，所以陽極上得不到氯氣，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查原電池和電解池原理，知道原電池正負(fù)極的判斷方法、電解精煉和電鍍時對電極材料的要求，易錯選項是D，注意：活潑金屬作陽極時陽極上失電子的物質(zhì)，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)變到B點，則此時水的離子積從
 
變到
 
，造成水的離子積變化的原因是
 
．
（2）已知25℃時，0.1L 0.1mol?L-1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 
．
（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
 
．
（4）100℃時，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是（　　）
A、碳酸鈉B、硅酸鈉
C、二氧化硅D、氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下將5×10-3mol?L-1的Na2SO4溶液稀釋100倍，稀釋后溶液中c（Na+）：c（H+）為（　　）
A、1000：1
B、1：1000
C、500：1
D、1：500

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把Cl2通入AgNO3溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，溶液里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Ag++Cl-→AgCl↓
B、Ag++Cl2+H2O→AgCl↓+2H++ClO-
C、Ag++Cl2→AgCl↓Cl-
D、Ag++Cl2+H2O→AgCl↓+H++HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白鐵皮發(fā)生吸氫腐蝕時，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法中正確的是（　　）
A、有6.5g鋅被腐蝕
B、標(biāo)況下生成22.4L氫氣
C、有2.8g鋅被腐蝕
D、標(biāo)況下生成2.24L氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表示下列過程的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、明礬可用于凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+
B、亞硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO3?Na++H++SO32-
C、碳酸氫鈣溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D、向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液使Al3+沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組儀器中，能用酒精燈直接加熱的一組是（　　）
A、燃燒匙、集氣瓶
B、蒸發(fā)皿、試管
C、量筒、燒杯
D、燒瓶、燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaCl
B、從1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1 mol/L
C、常溫下，1molCl2的體積約為22.4L
D、l mol/L的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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同步練習(xí)冊答案