12．若以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．氯化氫的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氯化氫分子的質(zhì)量
B．常溫常壓下1mol二氧化碳的體積大于22.4L
C．64g金屬銅發(fā)生氧化反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子
D．62g氧化鈉溶于水后，所得溶液中含有NA個(gè)O2-離子

分析 A．摩爾質(zhì)量和質(zhì)量的單位不同；
B．常溫常壓下，溫度高于標(biāo)準(zhǔn)狀況，分子間距離增大1mol氣體的體積大于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積；
C．銅反應(yīng)后的化合價(jià)有-1、-2價(jià)；
D．Na2O溶于水后和水反應(yīng)生成NaOH，故所得溶液中無O2-離子．

解答 A．氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，顯然氯化氫的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)氯化氫分子的質(zhì)量，單位不相同，故A錯(cuò)誤；
B．常溫常壓下，溫度高于標(biāo)準(zhǔn)狀況，分子間距離增大1mol氣體的體積大于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，常溫常壓下，1mol CO2所占的體積大于22.4L，故B正確；
C．銅反應(yīng)后生成的化合價(jià)有兩種：-1、-2價(jià)，64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可能失去電子數(shù)是NA、2NA，故C錯(cuò)誤；
D．Na2O溶于水后和水反應(yīng)生成NaOH，故所得溶液中無O2-離子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物分別跟溴（鐵作催化劑）反應(yīng)，所得一溴代物有三種同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．I．有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期．相關(guān)信息如下：
 相關(guān)信息
X單質(zhì)為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的單質(zhì)
Y含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色
Z同周期元素中原子半徑最小
RR元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第VIIA族，Y、Z、R簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+（用離子符號(hào)表示）；
（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則甲的結(jié)構(gòu)式為  ；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2，其溶液顯黃色．則Y2R2的電子式為，寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)過程的化學(xué)方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2 ．
II．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊．
（1）丙與醋酸類似，為一元弱酸，對(duì)熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（標(biāo)況下）X2．寫出其爆炸的化學(xué)方程式2HN3=3N2+H2 ；
（2）丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成H2和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為0.76g•L-1，則物質(zhì)丁的化學(xué)式為NH4H；
（3）戊在高溫條件下能還原Fe2O3，生成兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O，有人提出生成的產(chǎn)物中可能還有FeO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證（用化學(xué)方法）取固體生成物ag與足量鹽酸反應(yīng)，測(cè)定生成氣體標(biāo)況的體積為VL，若V＜$\frac{a}{56}×22.4$，則含F(xiàn)eO，反之則無；或者取一定質(zhì)量固體生成物與足量H2（或CO）共熱充分反應(yīng)，若質(zhì)量減少則含F(xiàn)eO，反之則無．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增強(qiáng)，現(xiàn)有某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示，1mol 該有機(jī)物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為（　�。�
A．5 molB．6 molC．7 molD．8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．A（C2H2）是基本有機(jī)化工原料．由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線．
（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的電子式，B含有的含氧官能團(tuán)是酯基（寫名稱）．
（2）寫反應(yīng)類型：①屬于加成反應(yīng)，⑦屬于消去反應(yīng)．
（3）寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C為，D為CH3CH2CH2CHO．
（4）順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的同分異構(gòu)體共3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．CH4分子中的4個(gè)H被苯基取代后的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則關(guān)于該有機(jī)物下列說法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物分子式為C25H24
B．該多環(huán)芳烴屬于稠環(huán)芳烴
C．該分子中最多可能有13個(gè)碳原子在同一平面上
D．該有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)
B．實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染
C．Cl2不能使有色布條褪色，但Cl2具有氧化性
D．過量的紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應(yīng)生成FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：
       主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
（1）在這些元素中，（用元素符號(hào)填寫，下同）最活潑的金屬元素是Na；最活潑的非金屬元素是F；最不活潑的元素是Ar．
（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（3）元素的非金屬性②大于⑥；氫化物的穩(wěn)定性⑥小于⑦（填“大于”“小于”或“等于”）
（4）⑥的元素符號(hào)為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（5）④和⑦形成的化合物的電子式為．
（6）寫出④元素單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
（7）寫出④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑤的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．固態(tài)Na2O2和熔融態(tài)NaHSO4中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1：1
B．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵
C．某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n
D．元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素的化合價(jià)也都是奇數(shù)

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