Question

5．某無(wú)色透明溶液中可能含有下列離子：Mg²⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、H⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，OH^-、NO₃^-、HCO₃^-中的幾種，已知溶液能與鋁反應(yīng)且只放出H₂一種氣體．回答下列問(wèn)題：
（1）若溶液與鋁反應(yīng)生成Al³⁺，溶液中一定大量存在的離子有H⁺、SO₄^2-，可能存在的離子有Mg²⁺．
（2）若溶液與鋁反應(yīng)生成AlO₂^-，溶液中一定大量存在的離子有OH^-、Ba²⁺，可能存在的離子有NO₃^-．

Answer 1

分析 跟金屬鋁反應(yīng)生成H₂的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，當(dāng)生成Al³⁺時(shí)，溶液為酸溶液，當(dāng)生成AlO₂^-時(shí)，溶液為堿溶液，然后利用離子的共存來(lái)分析，并注意離子在水中的顏色．

解答 解：無(wú)色透明溶液，說(shuō)明原溶液中不存在Cu²⁺；鋁既能與酸作用產(chǎn)生氫氣，也能與堿作用產(chǎn)生氫氣，
（1）當(dāng)與酸作用時(shí)，溶液顯酸性，則SO₃^2-、HCO₃^-、OH^-不存在，由于硝酸與金屬反應(yīng)一般沒(méi)有氫氣產(chǎn)生，因此也不存在NO₃^-，
根據(jù)溶液不顯電性，一定存在陰離子，即溶液中肯定有SO₄^2-，而Ag⁺、Ba²⁺可與SO₄^2-生成沉淀，說(shuō)明原溶液中也不存在Ag⁺、Ba²⁺，
即此時(shí)溶液中一定含H⁺、SO₄^2-，可能存在Mg²⁺離子，
故答案為：H⁺、SO₄^2-；Mg²⁺；
（2）當(dāng)溶液顯堿性時(shí)，Mg²⁺、Cu²⁺、H⁺、Ag⁺、HCO₃^-不能存在，根據(jù)溶液不顯電性，一定存在陽(yáng)離子，即陽(yáng)離子只有Ba²⁺，
說(shuō)明原溶液中的陰離子只能是OH^-、NO₃^-，則原溶液中一定存在的離子為OH^-、Ba²⁺，可能存在NO₃^-，
故答案為：OH^-、Ba²⁺；NO₃^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)及離子的共存問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，明確常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用溶液為電中性、離子的顏色等來(lái)分析解答，題目難度不大．