【題目】下列說法正確的是（ ）

A.向久置的氯水中滴入石蕊試液溶液，先變紅后褪色

B.欲除去Cl2中少量HCl氣體，將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶

C.漂白粉有效成分是CaCl2和 Ca( ClO)2，應密封保存

D.實驗有用MnO2和濃鹽酸加熱法制Cl2時，若有14.6gHCl參加反應，則可制得3.55gCl2

【答案】B

【解析】

A．新制的氯水中，Cl2有一部分與水發(fā)生反應：Cl2+H2OHCl+HClO，而久置的氯水，由于HClO見光分解，溶液中HClO濃度逐漸減小，使Cl2與水的反應直至趨于完全，最終溶液將變?yōu)辂}酸溶液，不含有HClO，有酸性而無漂白性，因此，向久置氯水中滴入石蕊試液，溶液只變紅而不褪色，A錯誤；

B．將Cl2和HCl的混合氣體通過入飽和食鹽水中，HCl因易溶于水而被吸收掉，Cl2雖然能溶于水中，但由于飽和食鹽水中Cl-濃度大，使Cl2與H2O反應受到抑制，從而減少了Cl2被水吸收的量，B正確；

C．Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，CaCl2不是，但為了避免漂白粉因與空氣接觸而變質(zhì)，漂白粉應密封保存，C錯誤；

D．MnO2與濃鹽酸反應生成Cl2：MnO2(濃)+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式，146gHCl能生成71g氯氣，則14.6gHCl能生成氯氣7.1g，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生活密切相關。請按要求，回答下列問題：

(1)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目：______________。

(2)廚房里小蘇打常作面包和糕點的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式：________。

(3)工業(yè)上制漂白粉的化學方程式為____________，新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生無色氣體，該反應的化學方程式是_________。

(4)KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成_____(化學式)可以吸附雜質(zhì)，從而達到凈水作用。

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【題目】甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－116kJ·mol－1。某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：

則CO中碳氧鍵的鍵能是

A.431kJ·mol－1B.946kJ·mol－1

C.1072kJ·mol－1D.1130kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中僅含表中的離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。

陽離子

K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+

陰離子

Cl－ CO32- NO3－ SO42－ SiO32－

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

I.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。

Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

(1)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是____________________。

(2)將Ⅲ中紅棕色氣體（標況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設溶質(zhì)不擴散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L（精確到千分位）。

(3)甲同學最終確定原溶液中所含離子是__________________。

(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為_____________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. X與Q形成的化合物是離子化合物

B. X與Z的原子均含有1個未成對電子

C. Y與P形成的化合物YP2的分子空間構型是直線形

D. Q單質(zhì)含有金屬鍵，有自由移動的電子，因此可以導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普魯士藍晶體結構如圖所示（每兩個立方體中，一個K+在其中一個立方體中心，另一個則無K+），下列說法正確的是

A. 化學式可以表示為KFe2(CN)6

B. 每一個立方體中平均含有24個π鍵

C. 普魯士藍不屬于配位化合物

D. 每個Fe3+周圍與之相鄰的Fe2+離子有12個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物，單質(zhì)鐵、砷及它們的化合物廣泛應用于超導體材料等領域，請回答下列問題：

（1）Fe2+的核外電子排布式為_________________。

（2）NH3是一種很好的配體，NH3的沸點______(填“>”“=”或“<”)AsH3。

（3）N原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子�；鶓B(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為_____。

（4）科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如圖，圖中虛線表示的作用力為________。

（5）As的鹵化物的熔點如下：

AsCl3

AsBr3

AsI3

熔點/K

256.8

304

413

表中鹵化物熔點差異的原因是________________。

（6）向FeCl3溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A,其結構如圖所示，圖中M代表Fe3+，則Fe3+與氮原子之間形成的化學鍵是_______，Fe3+的配位數(shù)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖所示化合物的說法不正確的是

A. 該化合物既可以發(fā)生加成反應，又可以發(fā)生取代反應

B. 該化合物既可以與溴水反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該化合物既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

D. 1 mol該化合物最多可以與7 mol H2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種藍黑色(有時是粉紅色)的固體,是一種由趨磁細菌制造的生物礦。某研究小組按如下流程探究該固體的組成:

請回答:

（1）已知化合物X中只含兩種元素,則X中含有的元素是_____。

（2）請寫出E反應生成F的化學方程式:_______________。

（3）化合物X與鹽酸反應,反應后得到淺綠色溶液,同時生成一種淺黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體,請寫出該反應的離子方程式:_____________________。

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