Cu元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為
 
，Cu的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①極性鍵　�、诜菢O性鍵　�、叟湮绘I　　④金屬鍵．
考點(diǎn)：化學(xué)鍵,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：Cu為金屬晶體，晶體中Cu位于頂點(diǎn)和面心；由Cu的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)圖可知，存在C-C、C=O共價(jià)鍵和銅離子提供空軌道、O原子提供孤對(duì)電子的配位鍵，以此來解答．
解答： 解：Cu為金屬晶體，晶體中Cu位于頂點(diǎn)和面心；由Cu的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)圖可知，存在C-C非極性鍵、C=O極性共價(jià)鍵和銅離子提供空軌道、O原子提供孤對(duì)電子的配位鍵，即含有的化學(xué)鍵為①②③，銅為面心立方最密堆積，
故答案為：面心立方最密堆積；①②③．
點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體類型及化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵形成及判斷的規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意把握晶體結(jié)構(gòu)判斷晶體的堆積模型，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=-akJ?mol-1，則氫氣燃燒熱為akJ?mol-1
C、2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1，則中和熱為
a
2
kJ?mol-1
D、N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=-akJ?mol-1，則將14gN2（g）和足量H2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

32g銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)，在標(biāo)況下產(chǎn)生氣體11.2升（不考慮N2O4的存在）銅完全溶解，求
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為多少mol？
（2）參加反應(yīng)消耗的硝酸為多少mol？（已知銅的原子量為64）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)數(shù)據(jù)如下表所示：
元素 甲 乙 丙 丁
原子半徑/nm 0.186 0.102 0.152 0.074
主要化合價(jià) +1 +6、-2 +1 -2
（1）寫出甲、乙、丙、丁四種元素的元素符號(hào)：
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填寫下列空白：
（1）寫出表示含有6個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：
 
．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第
 
族．
（3）周期表中最活潑非金屬元素位于第
 
縱行．
（4）所含元素為18種的周期是第
 
周期．
（5）由
 
1
1
H、D、T和16O、17O、18O共可以組成
 
種水分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)
（1）裝置連接后（如圖），首先要進(jìn)行的第一步操作是
 
．但整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足之處在于
 
．
（2）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程如下：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入
適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，
點(diǎn)燃酒精燈		 D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化		 通過該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論為：
 
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化：D裝置中：紅色慢慢褪去．E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸變成紅色．
為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：
I．（SCN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2
Ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色，遇水迅速發(fā)生水解，也可發(fā)生反應(yīng)：BrCl+KBr═KCl+Br2
Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水
①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理（結(jié)合化學(xué)用語）解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因
 
，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：
 
．
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生．請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因
 
．
③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）從氫鍵的角度分析 的沸點(diǎn)比高，原因是
 
．碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)．
（2）甲硅烷（SiH4）的結(jié)構(gòu)與甲烷相似．SiH4分子中Si-H為
 
 （σ鍵或π鍵）；甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：SiH4+8AgNO3+2H2O═8Ag↓+SiO2↓+8HNO3，該反應(yīng)中氫元素被氧化，則SiH4充當(dāng)
 
劑（填氧化或還原），由此可判斷電負(fù)性：Si
 
H（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電解一定物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液一段時(shí)間后，加入0.1mol Cu（OH）2固體使溶液完全恢復(fù)到初始狀態(tài)，則此過程中共產(chǎn)生氣體（　　）
A、6.72LB、8.96L
C、4.48LD、5.6L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往下列溶液中，通入足量CO2氣體，最終能析出固體的是（　�。�
A、澄清石灰水
B、飽和Na2CO3溶液
C、CaCl2溶液
D、鹽酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案