Question

用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，寫出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）FeSO₄溶液（CuSO₄）：試劑

 

，離子方程式

 

．
（2）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：試劑

 

，離子方程式

 

．
（3）CO（CO₂）：試劑

 

，離子方程式

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：實驗設(shè)計題,元素及其化合物

分析：（1）Fe與硫酸銅反應(yīng)生成FeSO₄和Cu；
（2）碳酸鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)或與二氧化碳反應(yīng)均生成碳酸氫鈉；
（3）二氧化碳與NaOH反應(yīng)，而CO不能．

解答： 解：（1）Fe與硫酸銅反應(yīng)生成FeSO₄和Cu，則加足量鐵粉、過濾可除雜，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，故答案為：鐵粉；Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；    
（2）碳酸鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)或與二氧化碳反應(yīng)均生成碳酸氫鈉，則試劑為CaHCO₃溶液（或通CO₂）、發(fā)生的離子反應(yīng)為CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓或CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，故答案為：CaHCO₃溶液（或通CO₂）；CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓或CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；
（3）二氧化碳與NaOH反應(yīng)，而CO不能，則選擇除雜試劑為NaOH，洗氣可除雜，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案為：NaOH；CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．

點評：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．