【題目】已知反應：C8H14O4＋2H2OX＋2CH3OH(已配平)。符合該反應的有機物X有(不考慮立體異構)(　　)

A.8種B.9種

C.10種D.12種

【答案】B

【解析】

已知反應：C8H14O4+2H2O X+2CH3OH，說明C8H14O4含有兩個酯基，則對應的酸X含有6個C原子，分子式為C6H10O4，含有2個-COOH，可看作2個-COOH取代丁烷上的2個H原子，以此分析解答。

已知反應：C8H14O4+2H2O X+2CH3OH，說明C8H14O4含有兩個酯基，則對應的酸含有6個C原子，分子式為C6H10O4，含有2個-COOH，可看作2個-COOH取代丁烷上的2個H原子，如圖所示：，則2個-COOH可分別在1、1；2、2；1、2；1、3；1、4；2、3；5、5；5、6；5、7，共9種位置，則同分異構體有9種，故選B。

練習冊系列答案
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【題目】化學是以實驗為基礎的自然科學，化學實驗操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題．下列實驗問題處理方法正確的是（ ）

A.濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用NaOH溶液洗滌

B.實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室

C.實驗室制取氣體時應先檢查裝置的氣密性

D.做氫氣還原氧化銅的實驗時先加熱再通氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經達到平衡的是（ ）

A.混和氣體的平均相對分子質量不再改變

B.混和氣體的密度不隨時間而變化

C.容器內的壓強不隨時間而變化

D.A的質量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))（ ）

A.124gP4含有P—P鍵的個數(shù)為6NA

B.24g石墨中含有六元環(huán)個數(shù)為3NA

C.46g乙醇中含有極性鍵的個數(shù)為6NA

D.18g冰中含氫鍵的個數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】俄羅斯用“質子—M”號運載火箭成功將“光線”號衛(wèi)星送入預定軌道，發(fā)射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑，已知：

(1)H2(g)=H2(l) △H2=-0.92 kJ/mol

(2)O2(g)=O2(l) △H2=-6.84 kJ/mol

(3)如圖：下列說法正確的是（ ）

A.火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-474.92 kJ/mol

B.氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ/mol

C.2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

D.H2O(g)變成H2O(l)的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基礎原料，具有重要的應用前景。

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol和890.0 kJ/mol。一定條件下，CO與H2合成燃燒的熱化學方程式為：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l) △H，則△H=___；該反應能自發(fā)進行的原因是___。

(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應A：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

反應B：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

①一定溫度下，在體積可變的恒壓密閉容器中加入4 mol H2和一定量的CO發(fā)生反應A，開始時容器體積為2 L，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示，10 min時達到平衡，則反應A的化學平衡常數(shù)為_______。(結果保留一位小數(shù))。

②恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質的量的CO2和H2，下列描述能說明反應B已經達到平衡狀態(tài)的是___（填序號）。

A. 容器內CO2的體積分數(shù)不再變化

B. 當CO2和H2轉化率的比值不再變化

C. 當水分子中斷裂2NA個O-H鍵，同時氫分子中斷裂3NA個H-H健

D. 容器內混合氣體的平均相對分子質量達到34.5，且保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質量分數(shù)為ω，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是

A.

B.

C.

D. =1000Vρ/(17V+22400)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】細菌可以促使鐵、氮兩種元素進行氧化還原反應，并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉化如下圖所示。

（1）上圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有________（填字母序號）。

a. N2轉化為氨態(tài)氮 b. 硝化過程 c. 反硝化過程

（2）氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一。

①氨氣是生產氮肥的主要原料，工業(yè)合成氨的化學方程式為________。

②檢驗氨態(tài)氮肥中NH4+的實驗方案是________。

（3）硝化過程中，含氮物質發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應。

（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉化為氮氣。該反應中，當產生0.02 mol氮氣時，轉移的電子的物質的量為________ mol。

（5）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去），用離子方程式分別說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮和硝態(tài)氮的原理：________、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3、SO2和Cl2是中學化學常見的氣體，研究其性質和制備具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗室中干燥氨氣常用的干燥劑是___（填“堿石灰”或“五氧化二磷”）。

（2）某同學用干燥的圓底燒瓶收集滿一瓶干燥氨氣，進行噴泉實驗并取得成功。說明氨氣___（填“極易”或“不易”)溶于水；圓底燒瓶中溶液變紅色，說明氨水呈___（填“酸性”或“堿性”)。

（3）某興趣小組為驗證SO2和Cl2的漂白性；設計了如下方案（尾氣處理裝置未畫出）。

①如圖甲所示，向品紅溶液中通入SO2，同學們發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色了，停止通氣體，加熱試管，發(fā)現(xiàn)溶液呈___（填“紅”或“無”）色；

②如圖乙所示，將干燥的Cl2和SO2按體積比1：l混合通入石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變紅，不褪色，用化學方程式解釋之：___。

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