Question

以下反應(yīng)①②可用于從不同原料中提取碘：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂0+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂
（1）反應(yīng)①中的還原劑是

 

；
（2）根據(jù)反應(yīng)①②可推知

 

；
a．氧化性：IO₃^-＞SO₄^2-    b．氧化性：MnO₂＞NaIO₃ 
c．還原性：I₂＞NaHSO₃     d．還原性：I^-＞Mn²⁺
（3）反應(yīng)③：已知NaI和NaIO₃在酸性條件下能反應(yīng)生成I₂，寫出該反應(yīng)的離子方程式：③

 

．
（4）反應(yīng)①②③中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)同時生成的I₂最多的是反應(yīng)

 

（填序號）．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）從元素化合價變化的角度判斷；
（2）氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，還原劑還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
（3）NaI和NaIO₃在酸性條件下能反應(yīng)生成I₂，根據(jù)質(zhì)量守恒，還應(yīng)生成水，結(jié)合氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等配平；
（4）從化合價變化的角度比較，注意氧化劑也生成I₂的特征．

解答： 解：（1）反應(yīng)①中I元素化合價升高，被氧化，則NaI為還原劑，故答案為：NaI；
（2）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)①中氧化性：MnO₂＞I₂，還原性：I^-＞Mn²⁺，②中氧化性為IO₃^-＞SO₄^2-，還原性為NaHSO₃＞I₂，
故答案為：a、d；
（3）NaI和NaIO₃在酸性條件下能反應(yīng)生成I₂，反應(yīng)的離子方程式為5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故答案為：5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂+3H₂O；
（4）反應(yīng)①中生成1molI₂轉(zhuǎn)移電子2mol，反應(yīng)②中生成1molI₂轉(zhuǎn)移電子10mol，反應(yīng)中③生成1molI₂轉(zhuǎn)移電子

5

3

mol，則轉(zhuǎn)移電子最小為③，故答案為：③．

點(diǎn)評：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，題目側(cè)重于氧化還原反應(yīng)的配平、計(jì)算以及氧化性、還原性的比較，題目難度中等，注意把握問題比較的角度．