3．無(wú)機(jī)非金屬材料的品種繁多，用途各異．下列物質(zhì)中屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是（　　）
①陶瓷，②膽礬，③水泥，④漂白粉，⑤玻璃，⑥晶體硅，⑦液氨．
A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦

分析 根據(jù)無(wú)機(jī)非金屬材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料．

解答 解：①陶瓷材料大多是氧化物、氮化物、硼化物和碳化物等③水泥是硅酸鹽材料⑤玻璃是硅酸鹽材料，都屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，②膽礬，④漂白粉，⑥晶體硅，⑦液氨不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查生活中常見(jiàn)的幾種材料，學(xué)生應(yīng)熟悉材料中的成分，能運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．降低了化學(xué)反應(yīng)的焓變
B．催化劑能同等程度地加快正逆反應(yīng)速率
C．降低了反應(yīng)所需的活化能
D．酶具有高度的催化活性和專一性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為原電池，輸出電能
B．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后溶液呈堿性：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知斷裂1molC-H鍵，要吸收熱量414.4kJ；斷裂1mol C-C鍵，要吸收熱量347.4kJ；生成1mol C═C鍵，會(huì)放出熱量615.3kJ；生成1mol H-H鍵，會(huì)放出熱量435.3kJ，某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為：

若在反應(yīng)中消耗了1mol乙烷（反應(yīng)物），則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量B．該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量
C．該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量D．該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．一種以白磷（P4）為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如下：

（1）一定溫度下，PH3的分解反應(yīng)為4PH3（g）?P4（g）+6H2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}）c（{P}_{4}）}{{c}^{4}（P{H}_{3}）}$；磷化氫是一種易燃、有毒的氣體，可以在常溫下催化氧化為磷酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是PH3+2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$H3PO4．
（2）反應(yīng)釜中另一種生成物為次磷酸二氫鈣（次磷酸二氫鈣能溶于水），其化學(xué)反應(yīng)方程式為2P4+3Ca（OH）2+6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑； 攪拌釜中通入CO2的目的是中和過(guò)量堿（或調(diào)節(jié)溶液pH或除去部分Ca2+離子）；濾渣2的主要成分為CaCO3．
（3）次磷酸鈉可用于化學(xué)鍍．如在塑料鍍件上化學(xué)鍍銅，用含有和Cu2+和H2PO2-的溶液在pH=9條件下反應(yīng)，次磷酸根離子被氧化為HPO32-、該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cu2++H2PO2-+3OH-═Cu+HPO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸．當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽．A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Cl_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E$\stackrel{H_{2}O}{→}$F．
下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．B也可在O2作用下直接轉(zhuǎn)化為D
B．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A可能是Na2S，F(xiàn)是H2SO4
C．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B與Cl2發(fā)生的反應(yīng)為：3Cl2+2NH3═N2+6HCl
D．無(wú)論X是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，在一定條件下，B和D都能相互反應(yīng)生成C單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退浠瘜W(xué)方程式如下：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為1：3．
（2）某鈉鹽A的溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)有以下一現(xiàn)象：（1）加入Ba（NO3）2溶液時(shí)出現(xiàn)白色沉淀，（2）加入Na2CO3，有氣泡產(chǎn)生，由此可判斷出該鈉鹽A為NaHSO4（化學(xué)式），寫(xiě)出有關(guān)離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓，CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．不純的金屬X混有Z金屬，生銹時(shí)X先腐蝕，將X、Y組成原電池時(shí)，X是電池的正極，則X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性的是（　�。�
A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．X＞Z＞YD．Y＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）⑧形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?HClO+H++Cl-．
（3）②⑦的非金屬性強(qiáng)弱可通過(guò)比較這兩種元素a、c（填編號(hào)）
a．原子的得電子的能力               b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性               d．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)
（4）寫(xiě)出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式．
（5）化工行業(yè)最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大．該物質(zhì)所形成的晶體還可能具有的性質(zhì)或特點(diǎn)有①③④（填編號(hào)）
①熔點(diǎn)很高  ②可以導(dǎo)電③不存在單個(gè)分子  ④具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
（6）①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同．在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質(zhì)和液態(tài)水，同時(shí)放出QkJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-4QkJ•mol-1．

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