12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．銅片跟稀硝酸的反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
D．將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

分析 A．離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等；
B．離子方程式兩邊總電荷不相等；
C．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．氯氣與硫化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵．

解答 解：A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．銅片跟稀硝酸的反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣通入氯化亞鐵溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化合物M（）是一種化工原料，其合成路線如下：

已知：
①A是烷烴，1mol A充分燃燒生成90g水；
②B是A的一氯代物，核磁共振氫譜（1H-NMR）只有一組峰；
③分子E的苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④R-CH═CH2$→_{②H_{2}O/OH-}^{①B_{2}H_{4}}$R-CH2CH2OH．
回答下列問題：
（1）B的化學(xué)名稱為2-甲基-2-氯丙烷．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為（CH3）3CCl+NaOH$→_{△}^{醇溶液}$（CH3）2C=CH2+NaCl+H2O．
（3）D+F→M的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）．
（4）下列關(guān)于E的說法中正確的是cd．
a．不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
b．不能發(fā)生取代反應(yīng)
c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
d．分子中的所有原子有可能處在同一平面上
（5）F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基的共有6種，其中核磁共振氫譜（1H-NMR）為5組峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1的為（填結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說法正確的是（　�。�
A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B．工業(yè)上可通過電解熔融的Z 和N組成的化合物來制取Z單質(zhì)
C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列表示有機(jī)化合物分子的方法中不正確的是（　　）
A．3甲基5庚烯：B．異戊烷：
C．乙酸乙酯：CH3COOCH2CH3D．甲烷：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．分子式為C11H16，含有苯環(huán)、-C5H11的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．6種B．8種C．10種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（　　）
A．無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
B．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SiO32-
C．能與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
D．澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SiO32-、ClO-
C．Mg2+、K+、OH -、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．盡管氮元素在地殼中的豐度較低（主要以硝酸鹽的形式存在），在所有元素中僅排31位，但是大氣中有豐富的氮?dú)猓@為氨和硝酸的廣泛應(yīng)用提供了可能．
（1）請(qǐng)寫出兩個(gè)固定氮的反應(yīng)方程式N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO、N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（2）在生成硝酸，尤其是化石燃料的燃燒的過程中會(huì)產(chǎn)生大量的NOx，NO2可用堿液吸收，反應(yīng)如下：2NaOH+2NO2═NaNO3+H2O+NaNO2，NO不溶于堿，利用其氧化性，在一定條件下可用（NH4）2SO3溶液吸收，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2（NH4）2SO3+2NO=2（NH4）2SO4+N2．同理，此法也可吸收NO2．
（3）（NH4）2SO3吸收液中往往含有NH4HSO3，原因是（NH4）2SO3+H2O?NH4HSO3+NH3•H2O（用化學(xué)方程式表示），當(dāng)n（NH4HSO3）/n[（NH4）2SO3]＜0.1時(shí)，NOx的吸收效率較高，可見，（NH4）2SO3的還原性強(qiáng)于（填“強(qiáng)于”或“弱于”）NH4HSO3．提高NH4HSO3溶液中（NH4）2SO3濃度的方法是加入氨水．
（4）（NH4）2SO3吸收液放置一段時(shí)間后，為研究其中（NH4）2SO3和NH4HSO3的含量，某研究小組取兩份等體積吸收液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生2.016L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得，假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）2，產(chǎn)生4.704L NH3，同時(shí)得到24.19g白色沉淀．通過分析判斷該吸收液的溶質(zhì)為（NH4）2SO3、NH4HSO3、（NH4）2SO4，每份吸收液中，各溶質(zhì)的物質(zhì)的量依次是：（NH4）2SO3物質(zhì)的量為0.08mol，NH4HSO3物質(zhì)的量為0.01mol，（NH4）2SO4物質(zhì)的量為0.02mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
①只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物
②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)
③冰醋酸、燒堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽
④鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
⑤不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe（OH）3．
A．②③④B．①③C．②③D．①②⑤

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