【題目】非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成:
回答下列問題
(1)的化學(xué)名稱是_____________,中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。
(2)上述反應(yīng)中,反應(yīng)①的條件是___________,過程①屬于______反應(yīng)
(3)反應(yīng)②發(fā)生的是取代反應(yīng),且另一種產(chǎn)物有,寫出由生成的化學(xué)方程式______。
(4)有機(jī)物與非諾芬互為同分異構(gòu)體,滿足下列條件:
I.能與NaHCO3溶液反應(yīng),且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
II.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)
的結(jié)構(gòu)有_____種,寫出其中一種不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)的的結(jié)構(gòu)簡式_________。
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備路線流程圖(無機(jī)試劑任用)_________
【答案】苯 醚鍵、羰基 ,(或,) 取代 4
【解析】
根據(jù)流程圖知,A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為溴苯,則A為苯;B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F發(fā)生水解反應(yīng)生成非諾洛芬,據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)以上分析,的化學(xué)名稱是苯,中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵、羰基。
故答案為:苯;醚鍵和羧基;
(2)反應(yīng)①發(fā)生的是苯的溴代反應(yīng),反應(yīng)條件是,(或,),該反應(yīng)屬于取代反應(yīng),
故答案為:,(或,);取代;
(3)B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,該取代反應(yīng)中有一種物質(zhì)是HBr,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合原子守恒知,X結(jié)構(gòu)簡式為,由生成發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;
(4)I.能與NaHCO3溶液反應(yīng),說明有羧基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明有酚羥基;
II.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán),說明該分子中含有兩個(gè)苯環(huán)且H原子種類是6,則符合條件的的結(jié)構(gòu)簡式為、、、,共有4種;因酚與濃溴水反應(yīng)取代羥基鄰對位氫原子,不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)的的苯環(huán)應(yīng)被其它基團(tuán)占據(jù),所以不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)的的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:4;;
(5)用發(fā)生類似題中的④⑤⑥反應(yīng),可得,再用與酯化得,所以其合成路線為 ,
故答案為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì),它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
(1)在深海中存在一種甲烷細(xì)菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活,甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量________(填“>”“<”或“=”)890.3kJ。
(2)甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2=2CO+2H2,1gCH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量,則:
①能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是________(填字母)。
②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨著時(shí)間的變化如圖所示,則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)C(s)與H2 (g)不反應(yīng),所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱無法直接測量,但通過上述反應(yīng)可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH=_____。
(4)目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn),下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是_______(填字母)。
A.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2,并放出熱量
B.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
C.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成水煤氣(CO、H2)
D.將固態(tài)碳合成為C60,以C60作為燃料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近日IPCC發(fā)布了由來自40個(gè)國家的91位科學(xué)家編寫的《全球升溫1.5℃特別報(bào)告》,溫室效應(yīng)引發(fā)的環(huán)境問題日益嚴(yán)重,物種滅絕,洪災(zāi)、旱災(zāi)、糧食欠收等自然災(zāi)害發(fā)生頻率不斷增加,CO2的減排和綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。
(1)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
① 從3 min到9 min,v(H2)=_____mol·L-1·min-1。
② 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。
③ 下列說法正確的的是____(填字母)。
A.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化,則說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%
C.平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是30%
D.該條件下,第9 min時(shí)v逆(CH3OH)大于第3 min時(shí)v正(CH3OH)。
(2)工業(yè)中,CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。
反應(yīng)A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反應(yīng)B:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比為1∶3時(shí),溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。
① 由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升,其主要原因可能是________。
② 由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________。下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有___________(填字母)。
A.使用催化劑 B.增大體系壓強(qiáng)
C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不變和容器體積不變,增加反應(yīng)物的濃度
(3)250 ℃下CH3OH物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。畫出280 ℃下0~t2時(shí)刻CH3OH物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線示意圖__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷及其化合物在半導(dǎo)體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)ASH3的電子式為___;AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag, As2 O3和HNO3,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。
(2)改變O. 1 mol · L-1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH,溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4-、HAsO42-以及AsO43-的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示:
①1gKal ( H3 AsO4)=___;用甲基橙作指示劑,用NaOH溶液滴定H3 ASO4發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___
②反應(yīng)H2 AsO4-+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____
(3)焦炭真空冶煉砷的其中兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)如下:
As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) H1=akJ/mol
As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol
則反應(yīng)4As(g)=As4(g) H=_______kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(4)反應(yīng)2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)達(dá)平衡時(shí)氣體總壓的對數(shù)值lg(p/kPa)與溫度的關(guān)系如圖所示:
①對應(yīng)溫度下,B點(diǎn)的反應(yīng)速率v(正) ___v(逆)(填“>’,’’<”或“一”)。
②A點(diǎn)處,AsS(g)的分壓為___kPa,該反應(yīng)的Kp=___kPa5 (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。已知Co3+比Fe3+的氧化性更強(qiáng),在水溶液中不能大量存在。
(1)Co3+的核外電子排布式為__________________________。
(2)無水CoCl2的熔點(diǎn)為735℃、沸點(diǎn)為1049℃,FeCl3熔點(diǎn)為306℃、沸點(diǎn)為315℃。CoCl2屬于_________晶體,FeCl3屬于__________晶體。
(3)BNCP可用于激光起爆器等,可由HClO4、CTCN、NaNT共反應(yīng)制備。
①的空間構(gòu)型為______________。
②CTCN的化學(xué)式為[Co(NH3)4CO3]NO3,與Co(Ⅲ)形成配位鍵的原子是_______{已知 的結(jié)構(gòu)式為}。
③NaNT可以(雙聚氰胺)為原料制備。1 mol雙聚氰胺分子中含σ鍵的數(shù)目為____________。
(4)Co與CO作用可生成Co2(CO)8,其結(jié)構(gòu)如圖所示。該分子中C原子的雜化方式為_________________。
(5)鈷酸鋰是常見鋰電池的電極材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中氧原子的數(shù)目為___________。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶胞的密度為__________(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì),進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn).
(1)根據(jù)圖A寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_____;
(2)收集氨時(shí),試管口棉花的作用_____;驗(yàn)滿的方法是_____;收集干燥的氨時(shí),使用的干燥劑是_____;
(3)實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí),與實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置相同的是_____.
A、氫氣 B、氧氣 C、氯氣 D、二氧化碳
(4)圖B裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),燒瓶中充滿氨氣,引發(fā)水上噴的操作是_____;所得溶液呈_____性 (填“酸”、“堿”或“中” ),解釋原因 (用化學(xué)方程式表示 )_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、、Cl-七種離子形成了甲、乙、丙、丁四種化合物,它們之間可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物H2O未標(biāo)出),下列說法不正確的是
A. 白色沉淀A可能能溶解在溶液D中
B. 甲與丁可能發(fā)生反應(yīng):+Ba2+ +OH-BaCO3↓+H2O
C. 丙溶液與S2-、、可以大量共存
D. 甲溶液中一定滿足:c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c()
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),稱為Glaser反應(yīng)。2R-C≡C-HR-C≡C-C≡C-R+H2, 該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為________,D的化學(xué)名稱為________。
(2)①和③的反應(yīng)類型分別為________、________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣__ mol。
(4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物,該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(5)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為3∶1,寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________________。
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