【題目】下列方程式書寫正確的是

A.乙烯與溴水的反應(yīng):CH2CH2Br2CH2CH2Br2

B.銅與稀硝酸反應(yīng):Cu4H2NO3Cu22NO2↑+2H2O

C.碳銨與鹽酸反應(yīng):HCO3HCO2↑+H2O

D.聚丙烯的合成:nCH2CHCH3

【答案】C

【解析】

A.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),化學(xué)方程式為:CH2CH2Br2→CH2BrCH2Br,故A錯誤;

B.銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮、硝酸銅和水,離子反應(yīng)為:3Cu8H2NO33Cu22NO↑4H2O,故B錯誤;

C.碳銨(為碳酸氫銨)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化銨和水,離子反應(yīng)為:HCO3HCO2H2O,故C正確;

D.聚丙烯的合成:nCH2CHCH3,故D錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示在一定的溫度下,容積固定的密閉容器中,A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的情況。

試回答下列問題:

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

20t1s內(nèi)氣體B的平均反應(yīng)速率為________。

3)(t110)s時,B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______,此時v(A)_____v(B)(填“>”“<”或“=”),D點(diǎn)是否處于平衡狀態(tài)_________(填“是”或“否”)。

4)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________ (填序號)。

a.到達(dá)t1時刻該反應(yīng)已停止

b.在t1時刻之前,氣體B的消耗速率大于它的生成速率

c.在t1時刻,氣體C的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

5)容器中(t110)s時的壓強(qiáng)與起始時的壓強(qiáng)之比為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置,探究氯堿工業(yè)原理,下列說法正確的是

A. 石墨電極與直流電源負(fù)極相連

B. 銅電極的反應(yīng)式為:2H2O+2e-2OH-+H2

C. 氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生, Na+ 向石墨電極遷移

D. 用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體,試紙變藍(lán)色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋相關(guān)的離子方程式錯誤的是

A. H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+

B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+

D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.CH2CHCH3Cl2CH2CHCH2ClHCl

B.Br2

C.H2

D.2CH2CH2O22CH3CHO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COOH+對于該平衡,下列敘述正確的是( )

A. 加入水時,平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 加入少量0.1mol·L1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答:

.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下,用天然氣與SO2反應(yīng),同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。

(2)H2S的第一步電離方程式為________。

(3)已知:25 ℃時,Ksp(SnS)1.0×1025,Ksp(CdS)8.0×1027。該溫度下,向濃度均為0.1 mol·L1CdCl2SnCl2的混合溶液中通入H2S,當(dāng)Sn2開始沉淀時,溶液中c(Cd2)________(溶液體積變化忽略不計(jì))。

.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為

.COS(g)H2(g) H2S(g)CO(g) ΔH=+7 kJ·mol1;

.CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH=-42 kJ·mol1。

(4)已知:斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/(kJ·mol1)

1 319

442

x

678

930

1 606

表中x________

(5)10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)1 mol H2O(g),進(jìn)行上述兩個反應(yīng)。其他條件不變時,體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①隨著溫度升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_____(增大減小”)。原因?yàn)?/span>_______

T1℃時,測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____;反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】液態(tài)金屬儲能電池是一類成本較低的儲能電池,其主體結(jié)構(gòu)由三層密度不同的液體構(gòu)成,上下兩層液態(tài)金屬分別作為電池兩極,中間層的熔融鹽在充放電過程中組成均保持不變。某種液態(tài)金屬儲能電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法錯誤的是(

A. 該電池放電過程中鈉電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 該電池充電時鋅電極發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+

C. 該電池的缺點(diǎn)是需要較高的工作溫度

D. 該電池充電時電子由電源的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向鈉電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中,能說明反應(yīng)X2(g)Y2(g)2XY(g)已達(dá)到平衡的是

A. 容器內(nèi)的總壓不隨時間變化B. 容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

C. XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D. X2Y2的消耗速率相等

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