Question

有下列七種溶液：A、氫氧化鈉溶液；B、氫氧化鋇溶液；C、硫酸鋁溶液；D、明礬溶液；E、混有少量硝酸的硫酸鎂溶液；F、氯化鐵溶液；任取其中的一種溶液（甲）逐滴加入到另一種溶液（乙）中至過量，觀察到自始至終均有白色沉淀。試回答下列問題：

（1）產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的試劑組合有（請用字母代號逐一列出，表格各欄可填滿，可不填滿，也可補(bǔ)充）

組別	1	2	3	4	5	6	7	8
甲	B
乙	D

（2）請在下列坐標(biāo)中作出第1組實驗所得沉淀的物質(zhì)的量（n沉淀/mol）隨B溶液體積（V_B/L）變化的曲線。

（3）下圖是某一組實驗中所得沉淀的物質(zhì)的量（n沉淀/mol）隨甲溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量（n甲/mol）變化的曲線。符合下圖曲線的試劑組合是：甲             （填化學(xué)式）；乙            （填化學(xué)式）。

若實驗時取用的乙溶液為500 mL，試計算乙溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度

 

Answer 1

【答案】

（1）

組別	1	2	3	4	5	6	7	8
甲	B	B	B	C	D	E
乙	D	C	E	B	B	B

（2）

（3）甲： Ba（OH）₂ ；乙：HNO₃和MgSO₄。HNO₃：4 mol/L ； MgSO₄：6 mol/L

【解析】（1）要滿足自始至終均有白色沉淀生成的，應(yīng)該是

組別	1	2	3	4	5	6	7	8
甲	B	B	B	C	D	E
乙	D	C	E	B	B	B

（2）氫氧化鋇逐滴滴入明礬中的方程式為3Ba(OH)₂＋2KAl(SO₄)₂=3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓＋K₂SO₄、Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O，即當(dāng)沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大時消耗的氫氧化鋇和溶解沉淀消耗的氫氧化鋇是3︰1的關(guān)系，其中水利部和氫氧化鋁的物質(zhì)的量之比是3︰1，所以圖像為（如圖所示）。

（3）根據(jù)圖像可知，開始即產(chǎn)生沉淀，且沉淀一直是增加的，共有3個拐點，所以符號條件的是氫氧化鋇和混有少量硝酸的硫酸鎂溶液。其中第一階段是生成硫酸鋇沉淀，第二階段是硫酸鋇和氫氧化鎂的混合物，第三階段是氫氧化鎂沉淀，所以硝酸是2mol，濃度是4.0mol/L。消耗氫氧化鋇是4mol，其中和硝酸反應(yīng)的氫氧化鋇是是1mol，所以生成氫氧化鎂是3mol，則硫酸鎂也是3mol，濃度是6.0mol/L。