Question

某學(xué)生用0.100mol?L^-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）

 

．
（2）上述B步驟操作的目的是

 

．
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則滴定結(jié)果

 

（填“偏高“、“偏低”或“不變”）．
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定等操作；
（2）直接裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏低；
（3）c（酸）=

c(堿)V(堿)

V(酸)

判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響；
（4）如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)．

解答： 解：（1）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺(tái)上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)．再取待測(cè)液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定，所以順序?yàn)椋築、D、C、E、A、F，
故答案為：B、D、C、E、A、F；
（2）滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會(huì)使?jié)舛冉档停�所以必須用�?biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次，故答案為：洗去附在滴定管壁上的水，防止因?qū)��?biāo)準(zhǔn)液稀釋而帶來(lái)誤差；
（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，會(huì)造成V（堿）偏大，根據(jù)c（酸）=

c(堿)V(堿)

V(酸)

，會(huì)造成結(jié)果偏高，
故答案為：偏高；
（4）本實(shí)驗(yàn)是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點(diǎn)時(shí)，現(xiàn)象是當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿中和滴定的操作步驟和誤差的分析，在誤差分析時(shí)要抓住c（酸）=

c(堿)V(堿)

V(酸)

．