Question

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/（mol?L-1）-2	4.1×106	8.2×107	K1	…

請完成下列問題：
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=

 

．
判斷該反應(yīng)的△H

 

0（填“＞”或“＜”）
在一定條件下，不能判斷該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是

 

 （填序號）．
A．3v（B）_（正）=2v（C）_（逆）B．D的物質(zhì)的量不變C．容器內(nèi)壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念以及溫度對化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響判斷；平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相等和各組分濃度保持不變的狀態(tài)，據(jù)此判斷．

解答： 解：因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=

[C]2

[A]?[B]3

；化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動，因此正反應(yīng)方向吸熱；
A、反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，當(dāng)2v（B）_（正）=3v（C）_（逆）時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、D物質(zhì)的量不變，說明各組分濃度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，容器內(nèi)壓強不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、D為固態(tài)，反應(yīng)正向進行時，氣體質(zhì)量減小，反應(yīng)逆向進行，氣體質(zhì)量增大，所以氣體密度不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選A；
故答案為：

[C]2

[A]?[B]3

；＞；A．

點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的表達式以及影響其大小的因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．