Question

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中A的原子半徑最�。ㄏ∮袣怏w元素除外），B與C相鄰且C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的最外層電子數(shù)之和與G的最外層電子數(shù)相等，E是地殼中含量最多的金屬元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）C在元素周期表中的位置是__________；由C和D組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物的電子式__________。

（2）分別由C、D、E、G元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為__________（用相應(yīng)的離子符號表示）。

（3）寫出實驗室中制備G元素的單質(zhì)的離子方程式______________________________

（4）E單質(zhì)能寫D的最高價氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：__________由上述六種元素中的三種組成的某種鹽，是漂白液的主要成分，將該鹽溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________.

Answer 1

【答案】第二周期第ⅥA族 ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+2H2O

【解析】

短周期主族元素A、B、C、D、E、G原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；B與C相鄰，且B的原子序數(shù)較小，故B為N元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；C(氧)、D的最外層電子數(shù)之和與G的最外層電子數(shù)相等，則D原子最外層電子數(shù)為1、G原子最外層電子數(shù)為7，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Na、G為Cl。

(1)C為氧元素，在元素周期表中的位置是二周期第VIA族；C和D組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物為Na2O2，電子式為；

(2)C、D、E、G分別為O、Na、Al、Cl，電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，則簡單離子由大到小的順序為；

(3)實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，離子方程式為：；

(4)Al單質(zhì)可以和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，離子方程式為；漂白液的主要成分為NaClO，具有強氧化性，根據(jù)現(xiàn)象可知將碘離子氧化成碘單質(zhì)，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知方程式為ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+2H2O。