將0.34 g Cu和CuO的混合物加入約12 mol·L－1濃硫酸中，并加熱使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和過量硫酸，再用水稀釋到0.5 L，加入純鐵粉1.85 g，反應后過濾、干燥，得不溶物1.89 g。求置換出的銅的質量及原混合物中銅的質量分數。
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已知：I2＋2S2O
===S4O
＋2I－
相關物質的溶度積常數見下表：
| 物質 | CuCl | CuI |
| Ksp | 1.7×10－7 | 1.3×10－12 |
某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現象是__________________________。
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為______________________________________。
③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是 （ ）
A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2 ︰1
B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L
C. NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體
積分數是80%
D. 得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
標準狀況下，6.72 L NO2通入水后，收集到5.04 L氣體，則被氧化的NO2的體積是( )
A．1.68 L B．2.52 L C．0.56 L D．1.12 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短
周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。
請回答下列問題：
(1) Y在元素周期表中的位置為 。
(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是
(寫化學式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是 (寫化學式)。
(3) Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有
(寫出其中兩種物質的化學式)。
(4)X2M的燃燒熱ΔH＝－a kJ·mol－1，寫出X2M燃燒反應的熱
化學方程式： 
。
(5)ZX的電子式為 ；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為 。
(6) 熔融狀態(tài)下，Z的單質和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如右)，反應原
理為2Z＋FeG2
Fe＋2ZG
放電時，電池的正極反應式為 
；
充電時， (寫物質名稱)電極接電源的負極；該電池的電解質為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
正確掌握化學用語是學好化學的基礎。下列化學用語中正確的是
A．乙烯的結構簡式為CH2CH2 B．乙醇的結構簡式C2H6O
C．Ca2+的結構示意圖為
D.羥基的電子式：
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科目：高中化學 來源： 題型：
元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語。
下列有關化學用語的表示方法中正確的是（ ）
A．H2O2的電子式：
B．NH4I的電子式 ： 
C．原子核內有8個中子的碳原子：
D．CO2分子的結構式：O=C=O
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結晶后的母液（含少量雜質Fe3+）生產重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。工藝流程及相關物質溶解度曲線如圖
（1）由Na2Cr2O7生產K2Cr2O7的化學方程式為 
。通過冷過結晶析出大量K2Cr2O7的原因是 。
（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是 。
（3）固體A主要為 （填化學式），固體B主要為 （填化學式）。
（4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液 （填“I”“II”或“III”）中，既能提高產率又可使能耗最低。
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