Question

【題目】某溫度時，在容積為2 L的密閉容器中，A、B的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，請據圖回答下列問題：

(1)該反應的化學方程式為_______________。

(2)在4 min末時，A、B的物質的量濃度c(A)________c(B)，從0～4 min內A、B的物質的量濃度變化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”、“<”或“＝”)。

(3)反應開始至4 min時，A的平均反應速率為_______________________。

(4)4 min時，反應是否達到平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”）。8 min時，υ(正)________（填“>”、“<”或“=”）υ（逆）。

Answer 1

【答案】2AB = > 0.05 mol/(L·min) 否 =

【解析】

(1)根據物質的量的變化判斷反應物和生成物，再根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式；

(2)根據圖象先判斷二者的物質的量多少，然后利用c=比較濃度大��；然后根據物質的起始物質的量、4min時的物質的量比較二者物質的量變化多少結合c=比較濃度變化大��；

(3)根據υ=計算反應速率υ；

（4）由圖象觀察4min后物質的濃度是否發(fā)生變化判斷是否為平衡狀態(tài)；根據8min時物質的量的情況判斷平衡狀態(tài)。

(1)根據圖象可知：A的物質的量減少，B的物質的量在增加，可知A是反應物，B是生成物，在4min內A、B變化的物質的量之比為2：1，且8min后兩種物質都存在，物質的量不再發(fā)生變化，所以該反應是可逆反應，方程式為：2AB；

(2)由圖象可知在4 min末時，A、B的物質的量相等，由于容器的容積相同，所以根據 c=可知A、B物質的量濃度之比等于二者的物質的量的比，c(A)=c(B)；從0～4 min內A、B的物質的量濃度變化量Δc(A)==0.2mol/L，Δc(B)==0.1mol/L<0.2mol/L，所以Δc(A)>Δc(B)；

(3)反應開始至4 min時，A的平均反應速率為υ(A)==0.05 mol/(L·min)；

(4)由圖象可知4 min后A的物質的量仍減小，B的物質的量仍增加，可見反應向正反應方向進行，因此反應未達到平衡狀態(tài)；在8 min時，反應混合物中任何一組分的物質的量不變，則物質的濃度不變，反應達到平衡，用同一物質表示的正反應速率和逆反應速率相等，所以υ(正)=υ(逆)。