已知反應(yīng):A+3B2C+D,在某一段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol·L-1·min-1,則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(　　)

A．0.5 mol·L-1·min-1 B．1 mol·L-1·min-1
C．2 mol·L-1·min-1 D．3 mol·L-1·min-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后達(dá)平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（  ）
A．60%       B．40%       C．24%      D．4%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖像,影響平衡移動的原因可能是(　　)

A．升高溫度,同時加壓 
B．降低溫度,同時減壓 
C．增大反應(yīng)物濃度,同時減小生成物濃度 
D．增大反應(yīng)物濃度,同時使用催化劑 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)

A．反應(yīng)物分子(或離子)間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件
B．反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．活化分子具有比普通分子更高的能量
D．活化能是活化分子的平均能量與普通反應(yīng)物分子平均能量之差,如圖所示正反應(yīng)的活化能為E-E1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下,在恒容的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)

A．C生成的速率和C分解的速率相等
B．單位時間內(nèi)生成n mol A,同時生成3n mol B
C．B的消耗速率與C的消耗速率之比為1∶1
D．混合氣體密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

100 mL 6 mol·L-1的硫酸溶液跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進行的速率,又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的(　　)

A．Na2CO3固體 B．3 mol·L-1的H2SO4溶液 
C．CH3COOK溶液 D．KNO3溶液 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1
實驗測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器
編號
起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
達(dá)到平衡時體系能量的變化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放熱：23.15 kJ
②
0.6
1.8
0.8
Q(Q＞0)
 
下列敘述不正確的是（  ）
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量為Q
C．達(dá)到平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1
D．若容器①的體積為0.20 L，則達(dá)平衡時放出的熱量大于23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列過程需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　)。

A．鋼鐵腐蝕B．食物腐敗
C．塑料老化D．工業(yè)合成氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1，且熵減小，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進行，對反應(yīng)的方向起決定作用的是(　　)

A．焓變 B．溫度 C．壓強 D．熵變

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