Question

【題目】下表為部分的元素周期表，(用元素符號(hào)或化學(xué)式回答問題):

								B
		……			C	D
A		……			E	F	G

(1)元素A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________，單質(zhì)C的電子式_______________�；�合物A2F的電子式_______________，E在元素周期表中的位置第____周期，第____主族。

(2)B單質(zhì)屬于____________(原子晶體、離子晶體、分子晶體)

(3)G單質(zhì)與水的反應(yīng)方程式為____________________ ;

(4)下列說法正確的是

A、離子半徑：A+<D2-<F2- B、簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D<F

C、G最高氧化物的水化物的堿性比F強(qiáng) D、E元素的非金屬性比D元素強(qiáng)

Answer 1

【答案】 Na+[]2-Na+ 三 VA 分子晶體 Cl2+H2OHCl+HClO A

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素，進(jìn)而用化學(xué)用語回答相關(guān)問題，用元素周期律比較物質(zhì)的性質(zhì)。

由元素在周期表中位置可知，A（Na）、B（He）、C（N）、D（O）、E（P）、F（S）、G（Cl）。

(1)A原子失去最外層1個(gè)電子形成A離子（Na+），其結(jié)構(gòu)示意圖為。兩個(gè)C原子通過3對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合成單質(zhì)分子（N2），其電子式為�；�合物A2F（Na2S）的電子式Na+[]2-Na+。E（P）在元素周期表中的位置第三周期，第VA族。

(2)B單質(zhì)為單原子分子，固體為分子晶體。

(3)G單質(zhì)（Cl2）與水的反應(yīng)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO。

(4)A、Na+、O2-電子層結(jié)構(gòu)相同，Na+核電荷較大、半徑較小；S2-比O2-電子層數(shù)多、半徑較大，故離子半徑A+（Na+）<D2-（O2-）<F2-（S2-），A正確；

B、O的非金屬性大于S，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S，B錯(cuò)誤；

C、G（Cl）元素的非金屬性大于F（S），則G最高氧化物的水化物（HClO4）的酸性比F（H2SO4）強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D、據(jù)表中非金屬性規(guī)律，有非金屬性D（O）> C（N）> E（P），則E元素的非金屬性比D元素弱，D錯(cuò)誤。