A. | X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為2:1 | |
B. | Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,Y的氫化物熔沸點比R的氫化物低 | |
C. | Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序:R>W(wǎng)>Z | |
D. | Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有3種 |
分析 X的原子半徑在短周期主旋元素中最大,應(yīng)為Na元素;Y元素的原子外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,因為L層電子最多為8,則n=2,m=6,所以Y為O元素,Z為Si元素;W元素與Z元素同主族,應(yīng)為C元素;R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1,Y的核外電子數(shù)為8,則R的核外電子數(shù)為16,應(yīng)為S元素,結(jié)合元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律可解答該題.
解答 解:X的原子半徑在短周期主旋元素中最大,應(yīng)為Na元素;Y元素的原子外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,因為L層電子最多為8,則n=2,m=6,所以Y為O元素,Z為Si元素,W元素與Z元素同主族,應(yīng)為C元素,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1,Y的核外電子數(shù)為8,則R的核外電子數(shù)為16,應(yīng)為S元素,
A.X與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2,兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1:2,故A錯誤;
B.Y是O元素,R是S元素,水中含有氫鍵,沸點高,即Y的氫化物熔沸點比R的氫化物高,故B錯誤;
C.非金屬性:S>C>Si,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強,所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序:R>W(wǎng)>Z,故C正確;
D.Y是O元素,Z為Si元素、W為C元素、R為S元素,O與Si只能形成一種氧化物二氧化硅,故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律,題目難度中等,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵,注意元素非金屬性的比較.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | 有機酸X的數(shù)目 | 醇Y的數(shù)目 |
A | 4種 | 3種 |
B | 4種 | 2種 |
C | 5種 | 3種 |
D | 5種 | 2種 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng) | |
B. | 乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
C. | 苯的密度比水小,但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的密度都比水大 | |
D. | 2,2-二甲基丁烷與2,4-二甲基戊烷的一氯代物種類相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)可以識別、改變和創(chuàng)造分子 | |
B. | 金剛石常用作砂紙、砂輪的磨料 | |
C. | 氧化鐵常用作紅色油漆和涂料 | |
D. | 葡萄糖可用于合成補鈣藥物及維生素C(結(jié)構(gòu)如圖) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1a mol | B. | (0.1+a)mol | C. | (0.05+a)mol | D. | 2a mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)在水溶液中進行時,若A為金屬,則B一定是金屬 | |
B. | 反應(yīng)在水溶液中進行時,若A為非金屬,則B一定是非金屬 | |
C. | 反應(yīng)在加熱或高溫下進行時,若A為金屬,則B一定是非金屬 | |
D. | 反應(yīng)在加熱或高溫下進行時,若A為非金屬,則B一定是金屬 |
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