【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO

B.向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO+2MnO+3H2O=5NO+2Mn2++3OH-

C.向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+NH+H++SO=BaSO4↓+NH3H2O+H2O

D.向銀氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加熱：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH+2Ag↓+H2O+3NH3

【答案】D

【解析】

A. 向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁：AlO＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO，A錯誤；

B. 亞硝酸是弱電解質(zhì)，向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5HNO2+2MnO+H＋=5NO+2Mn2++3H2O，B錯誤；

C. 向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液銨根不反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C錯誤；

D. 向銀氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH+2Ag↓+H2O+3NH3，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

B. Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO

C. Pb3O4＋8HCl(濃)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

D. 3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì)）制備明礬的實驗方案如下：

（1）試劑①應(yīng)選用_____________(填代號）。

a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氯化鈉溶液 d.NaOH溶液

（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（3）溶液B中溶質(zhì)的主要成分為____________________ (填化學(xué)式)。

（4）從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥。如下圖所示，蒸發(fā)操作中的一處錯誤是_____________。

（5）該小組在實驗完成之后，得到118.5 g明礬，則明礬的回收率為_____________。（已知：明礬的摩爾質(zhì)量為474g·mol-1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予約翰·古迪納夫、斯坦利·威廷漢和吉野彰，表彰他們對鋰離子電池研究的貢獻。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（除LiFePO4外，還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑）中的資源，部分流程如圖：

（1）從“正極”可以回收的金屬有___________________。

（2）“堿溶”時Al箔溶解的離子方程式_________________________。

（3）“酸浸”時產(chǎn)生標準狀況下2.24L NO時，則被氧化的LiFePO4為_________mol。（其他雜質(zhì)不與HNO3反應(yīng)）

（4）實驗測得濾液②中c(Li+)＝4 mol·L-1，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，則濾液③中c(CO)＝________mol·L-1。 [Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3]

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：LiFePO4＋6C Li1－xFePO4＋LixC6，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。放電時，正極反應(yīng)式為________________________。

（6）磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量可通過如下方法測定：稱取1.40g試樣用鹽酸溶解，在溶液中加入稍過量的SnCl2溶液，再加入HgCl2飽和溶液，用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.030 mol·L－1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{紫色，消耗重鉻酸鉀溶液40.00mL。

已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－= SnCl＋2Fe2+

4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2= SnCl＋Hg2Cl2

6Fe2+＋Cr2O＋14H+ = 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

①實驗中加入HgCl2飽和溶液的目的是________________________。

②磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，3—環(huán)己二酮（）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機合成。下列是一種合成1，3—環(huán)己二酮的路線。

回答下列問題：

（1）甲的分子式為 __________。

（2）丙中含有官能團的名稱是__________。

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

（5）符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有______種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氣體22.4L（標準狀況）。

寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。（任意一種）

（6）設(shè)計以（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備（2，4—戊二醇）的合成路線（無機試劑任選）_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知由短周期元素構(gòu)成的三種粒子：甲a(單核帶一個單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個單位負電荷)，它們都有10個電子。物質(zhì)A由甲、丙構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，I________，J________。

(2) A的化學(xué)式是__________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。

②I溶于G________________________________________________________________。

(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當不慎有大量Cl2擴散到周圍空間時，處在環(huán)境中的人們可以用浸有一定濃度某種物 質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，該物質(zhì)最適宜采用的是

A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2的綜合利用對溫室氣體的減排以及對減緩燃料危機等具有重要意義。

（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=111kJ·mol-1

該催化重整反應(yīng)的ΔH=____kJ·mol-1。

（2）CH4-CO2催化重整反應(yīng)通過熱力學(xué)計算可得到的圖像之一如圖。

①200—400℃時，主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②當溫度高于600℃時，隨著溫度的升高C的物質(zhì)的量減少，其原因是__（用文字表達）。

（3）輔助的Al-CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e-=6O2-，6CO2+6O2-=3C2O+6O2。

反應(yīng)過程中O2的作用是___。電池的負極反應(yīng)式為___。

（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如題圖所示。

①Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，該反應(yīng)的離子方程式為___。

②300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】300mL某溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進行如下實驗：

①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

②向第二份中加足量KOH溶液并加熱，收集到氣體0.04 mol；（銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生氨氣）

③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量鹽酸充分反應(yīng)后，剩余沉淀2.33g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

（1）實驗③中生成沉淀的離子方程式為________，沉淀溶解的離子方程式為__________。

（2）溶液中一定不存在的離子有_________。

（3）實驗①中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，能否說明原溶液中含有Cl－?________（填“能”或“否”）理由是______________。

（4）推斷鈉離子是否存在并說明理由_________。若存在，計算其物質(zhì)的量的濃度____________（若不存在，此問不作答）

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