25℃時(shí),部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10﹣5 | 4.9×10﹣10 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 |
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 等物質(zhì)的量濃度溶液的pH關(guān)系為pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B. a mol•L﹣1HCN溶液與b mol•L﹣1NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中:c(Na+)>c(CN﹣),則a一定小于b
C. 往冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性逐漸增大
D. 將0.2 mol•L﹣1 KHCO3溶液與0.1 mol•L﹣1 KOH溶液等體積混合:c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東省汕頭市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O,則MOyx-中的M的化合價(jià)為
A. +3 B. +4 C. +6 D. +7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省石家莊市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下面是有關(guān)廚房中的常見(jiàn)操作或常見(jiàn)現(xiàn)象,其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. 燒菜用過(guò)的鐵鍋,經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B. 用氣灶燃燒沼氣(主要成分為甲烷)為炒菜提供熱量
C. 牛奶久置變質(zhì)腐敗
D. 氧化銅固體加入稀鹽酸中,完全溶解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知?dú)怏w的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣的平均摩爾質(zhì)量是29 g·mol-1)中可靜止不動(dòng),那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會(huì)下沉的是
A. O2 B. Cl2 C. CO2 D. CH4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆福建省漳州市八校高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素,是熔點(diǎn)最高的金屬,廣泛用于拉制燈泡的燈絲,鎢在自然界主要以鎢(VI) 酸鹽的形式存在。有開(kāi)采價(jià)值的鎢礦石之一白鎢礦的主要成分是CaWO4 ,含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì),工業(yè)冶煉鎢流程如下:
已知:
① 鎢酸酸性很弱,難溶于水
② 完全沉淀離子的pH值:SiO32--為8,WO42--為5
③碳和金屬鎢在高溫下會(huì)反應(yīng)生成碳化鎢
(1)74W在周期表的位置是第________周期。
(2)CaWO4與純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________。
(3)濾渣B的主要成分是(寫化學(xué)式)_____________。
調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是:__________(填寫字母序號(hào))。
A.氨水 B.氫氧化鈉溶液 C.鹽酸 D.碳酸鈉溶液
(4)母液中加入鹽酸的離子方程式為_(kāi)___________________。
檢驗(yàn)沉淀C是否洗滌干凈的操作是:_______________________
(5)為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢,不宜用碳而須用氫氣作還原劑的原因是:______________________________
將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣,已知溫度為T時(shí)Ksp(CaWO4) =1×10-10,Ksp[Ca(OH)2]= 4×10-7,當(dāng)溶液中WO42-恰好沉淀完全(離子濃度等于10-5mol/L)時(shí),溶液中等于_________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆福建省漳州市八校高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?)
A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B. 用圖2所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3固體
C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆福建省漳州市八校高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機(jī)高分子材料
B. 綠色化學(xué)的核心是對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的污染進(jìn)行治理
C. 氯化銨、二氧化硫溶于水都能導(dǎo)電,所以它們都屬于電解質(zhì)
D. 云、煙、霧等均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年山東省高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得混合液顯酸性;0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得混合液顯中性。則對(duì)( )
A. 高碘酸和碘酸都是強(qiáng)酸 B. 高碘酸和碘酸都是弱酸
C. 高碘酸是弱酸、碘酸是強(qiáng)酸 D. 高碘酸是強(qiáng)酸、碘酸是弱酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河北省高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答:
I.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下,用天然氣與SO2反應(yīng),同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。
II.H2S可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽(yáng)離子。
(2)H2S的第一步電離方程式為_(kāi)___________。
(3)己知:25℃時(shí),Ksp(SnS)=1.0×10-25,Ksp(CdS)=8.0×10-27,該溫度下,向濃度均為0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S,當(dāng)Sn2+開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中c(Cd2+)=_________(溶液體積變化忽略不計(jì))。
Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體。反應(yīng)原理為
ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7 kJ·mol-1;
ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1 ;
(4)己知:斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/ kJ·mol-1 | 1319 | 442 | x | 678 | -930 | 1606 |
表中x=___________。
(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變時(shí),體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
①隨著溫度升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)____________(填“增大”或“減小”),原因?yàn)開(kāi)______________。
②T1℃時(shí),測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________;反應(yīng)i的平衡常數(shù)為_(kāi)___________(保留兩位有效數(shù)字)。
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