有下列儀器:①燒杯;②蒸發(fā)皿;③平底燒瓶;④試管;⑤坩堝;⑥錐形瓶。其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是

A.①②④⑤⑥ B.②④⑤ C.①③⑥ D.④⑥

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016屆重慶市高三上學期期中測試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一定量的濃硝酸與足量銅完全反應,得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標準狀況),這些氣體與一定體積O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是50 mL,下列說法正確的是

A.參加反應的硝酸是0.4 mol

B.消耗氧氣的體積為1.68 L

C.混合氣體中含NO2 1.12 L

D.此反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣東省清遠市高二上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

為實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源。目前,工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇�,F(xiàn)進行如下實驗:在體積為l L的密閉恒容容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K= ;

(2)從反應開始到平衡時,CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)= (注明單位);H2的轉(zhuǎn)化率=

(3)下列說法中,能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

A.每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH

B.CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1:3:1:1

C.容器中氣體的壓強不再改變

D.容器中氣體的密度不再改變

(4)下列措施中,能使上述平衡狀態(tài)向正反應方向移動的是

A.升高溫度

B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.使用高效催化劑

D.恒溫恒容再充入1 molCO2和3 mol H2

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科目:高中化學 來源:2016屆四川省高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中,反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mLN2O4的氣體(都已折算到標準狀態(tài)),在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于

A.8.64g B.9.20g C.9.00g D.9.44g

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科目:高中化學 來源:2016屆福建省晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

扁桃酸是有機合成的重要中間體,結(jié)構簡式如右圖所示,下列有關說法正確的是

A.分子式為C8H6O3

B.乙醇和乙酸在一定條件下均可與扁桃酸發(fā)生酯化反應

C.1mol扁桃酸可與4molH2發(fā)生加成反應

D.1mol扁桃酸與NaOH溶液反應最多消耗2mol NaOH

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科目:高中化學 來源:2016屆福建省高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(12 分)現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關系如圖所示。

已知①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O;

②2BrO3- +I2 = 2IO3- + Br2;

請回答下列問題:

(1)由反應②有同學由此得出氧化性:I2>Br2的結(jié)論,你認為是否正確 (填是或否),并說明理由

(2)b點時,KI反應完全,則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 ,還原產(chǎn)物是 。

(3)b→c過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化,寫出該過程的離子反應方程式 。

(4)含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為 mol。

(5)n(KBrO3)=4時,對應含碘物質(zhì)的化學式為 。

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科目:高中化學 來源:2016屆河南省英文學校高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子,屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物,下列敘述不正確的是

A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

B.每1molNO3—發(fā)生氧化反應,轉(zhuǎn)移8mol e-

C.該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

D.若把該反應設計為原電池,則負極反應為Fe2+—e–=Fe3+

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科目:高中化學 來源:2016屆湖南省益陽市高三上學期第二次模擬測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

東晉煉丹家葛洪的《抱樸子》里記載“丹砂( HgS)燒之成水銀,積變又還成了丹砂”這句話里沒有涉及到的反應類型為

A.氧化還原反應 B.置換反應 C.分解反應 D.化合反應

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科目:高中化學 來源:2016屆湖南省高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,它們滿足以下條件:①在元素周期表中,Z與Y、W均相鄰;②X、Y、W分別位于不同周期;③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是:

A.四種元素的原子半徑由小到大的順序為:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.H2Z的沸點比H2W低

C.X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種

D.X、Y、Z既能形成離子化合物,又能形成共價化合物

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